Cuestionario

1. ¿A QUÉ SE LE DEFINE COMO LA CANTIDAD DE SUSTANCIAS DE UN SISTEMA QUE CONTIENE TANTO ENTIDADES ELEMENTALES COMO ÁTOMOS EN 0.12 KG DE CARBONO 12?
Mol
2. ¿CÓMO SE DETERMINA EL MOL?
R= 1g=6023 x 1023
3. ¿CÓMO SE DEFINE AL VOLUMEN MOLECULAR GRAMO?
R= como el volumen que ocupa un mol de cualquier gas a 0°c y 1 atmosfera, o en otras palabras volumen que es igual a 22.4 lts.
4. ¿CÓMOSE DEFINE ÁTOMO GRAMO?
R=como el peso atómico o masa atómica, expresada en gramos de un elemento
5. ¿CÓMO SE DEFINE A LA MOLÉCULA- GRAMO?
R=como el peso molecular, expresado en gramos , de una sustancia (elemento o compuesto)
6. ¿QUÉ OPERACIONES SE UTILIZAN EN LOS CÁLCULOS QUÍMICOS ?
R= operaciones matemáticas
7. ¿QUÉ EMPLEAN Y ESTABLECEN LAS OPERACIONES MATEMÁTICAS?
R= empleanmasas molares para establecer relación entre masa y moles
8. ¿CÓMO SE DEFINE LA MASA ATÓMICA?
R=como la cantidad de materia contenida en los átomos de los elementos
9. ¿DE QUÉ MANERA SE LE LLAMA A LA MASA ATÓMICA RELATIVA?
R= peso atómico
10. ¿CÓMO SE DETERMINAN LOS VALORES DE LA MASA ATÓMICA?
R= por medio de un espectrómetro de masa o espectrógrafo de masa
11. ¿POR QUIÉN FUEINVENTADO EL ESPECTROMETRO DE MASA O ESPECTRÓGRAFO DE MASA? R= por Francis William Aston
12. ¿QUÉ SON LOS ISOTOPOS?
R= son átomos de un elemento que tienen igual núm. Atómico pero diferente masa atómica
13. ¿A QUÉ SE LE LLAMA PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR?
R= la suma de los pesos de los átomos que forman la molécula
14. ¿QUÉ PERMITE DETERMINAR LA EQUIVALENCIA ENTRE MASA ENGRAMOS Y MASA ATÓMICA DE UN ÁTOMO?
R= el núm. de Avogadro(6.023 X 1023)
15. ¿CÓMO SE EXPRESA LA MASA DE UN MOL O MASA MOLECULAR?
R=se expresa en gramos
16. ¿CÓMO SE DEFINE LA MASA DE UN MOL DE MOLÉCULAS?
R=LA masa molecular de esa medida expresada en gramos, equivalente a 6.023X1023
17. ¿CUÁL ES LA LEY DE COMBINACIONES VOLUMÉTRICAS SEGÚN (GAY-LUSSAC-HUMBOLDT)?
R= en cualquierreacción química, de volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en ella, medidos en las mismas condiciones de temperatura y presión, guardan entre si una relación de números enteros sencillos
18. ¿CÓMO SE FORMAN DOS VOLÚMENES DE AGUA?
R= al combinar 2 volúmenes de hidrogeno con un volumen de oxigeno

19. ¿CUÁL ES LA LEY DE AVOGADRO?
R= bajo las mismas condiciones de temperaturasy presión, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas
20. ¿CUÁLES SON LAS 4 LEYES PONDERABLES?
R= ley de conservación o ley de Lavoisier, ley de la proporciones constantes o ley de Proust, ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton y la ley de proporciones reciprocas o ley de Richter wenzel
21. ¿EN QUE SE BASA LA ESQUIOMETRIA?
R= se basa en lasleyes ponderables nos permite calcular la cantidad de cada una de las sustancias que se obtendrán en una reacción química
22. ¿QUIÉN ESTABLECIÓ LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA?
R= antoine Laurent Lavoisier
23. ¿QUÉ INFORMACIÓN NOS DAN LAS ECUACIONES?
R= información cualitativa y cuantitativa
24. ¿QUE REPRESENTA CADA SÍMBOLO Y FORMULA EN UNA ECUACIÓN?
R= Representan unacantidad específica de elementos y compuestos
25. QUE NOS DAN LOS COEFICIENTES DE UNA ECUACIÓN BALANCEADA?
R= Cantidades relativas (en moles) de los reactivos y de los productos
26. ¿A QUÉ SE LE LLAMAN PROBLEMAS DE MASA?
R= Son cálculos que se realizan para buscar las masa de las sustancias que se toman parte de una reacción.
27. ¿COMO DEFINIÓ DALTON SUS SEGUNDA LEY?
R= las masa de unelemento que se combinan con una cantidad c constante de otro elemento lo hacen en razones de números enteros pequeños
28. ¿CÓMO DEFINE RICHTER- WENZEL A LA LEY DE PROPORCIONES RECIPROCAS O EQUIVALENTES?
R= las masa de dos elementos diferentes se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos, cuando se combinan entre...