Cuestionario

Cuestionario
1.-
Oxidación
- Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O
Oxidación
- Cu(NO3)2 + H2O + NaOH → Cu(OH)2 + Na(NO3)
Descomposición
- Cu(OH)2 → CuO + H2O
Doble desplazamiento
- CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O
Desplazamiento simple
- CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4


2.-
-Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + NO2 + H2O
Balanceo
-4Cu + 4HNO3 → 4Cu(NO3)2 + NO + NO2 + 4H2O


- Cu(NO3)2 + H2O + NaOH → Cu(OH)2 +Na(NO3)
Balanceo
- Cu(NO3)2 + H2O + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na(NO3)


Balanceada
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Balanceada
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Balanceada
CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

3.-
En medio ácido seagregan hidronios (cationes) (H+) y agua (H2O) a las semi-reacciones para balancear la ecuación final.
Del lado de la ecuación que haga falta oxígeno se agregarán moléculas de agua, y del lado de laecuación que hagan falta hidrógenos se agregarán hidronios.

4.-
Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. Enestas reacciones, el compuesto oxidante se reduce. Básicamente: El oxidante se reduce, gana electrones. 
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacciónquímica conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales porprocesos de oxidación o de reducción. 
Las sustancias oxidantes reaccionan con otras sustancias donando electrones, al tiempo que se reducen. También hay sustancias que tienen al mismo tiempo una acciónoxidante y reductora, dependiendo del tipo de sustancia con la que reaccionen.
Según su empleo, las sustancias oxidantes se dividen en:
· Neutras: ozono, óxido de plomo. Nitrotolueno,...
· Alcalinas:permanganato potásico, oxígeno,...
· Ácidas: ácidos crómico, nítrico, sulfúrico,...
 Sustancia reducida: molécula que ha ganado uno o más electrones para así disminuir su número de oxidación ...