Cuestiones sobre el enlace metálico

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Universitat de València ETSE

Tema 3 Enlace metálico
Juan José Borrás Almenar Departamento de Química Inorgánica

Asignatura: 12555–Química Inorgánica Ingeniería Química

Copyright © 2005 juan.j.borras@uv.es Actualizado el: 19 de octubre de 2005

Versión curso 05–06

2 Cuestiones E JERCICIO 1. Define los siguientes términos: a) modelo de enlace del mar de electrones, b) celda unidad,c) aleación E JERCICIO 2. Define los siguientes términos: a) red cristalina; b) número de coordinación; c) amalgama E JERCICIO 3. ¿Cuáles son las características que definen a un metal? E JERCICIO 4. Utilizando un diagrama de bandas, explica por que el Mg puede mostrar un comportamiento metálico a pesar de que la banda 3s está completamente ocupada E JERCICIO 5. Construye el diagrama de bandas del AlE JERCICIO 6. ¿Por qué el comportamiento metálico no es posible en fase gaseosa? E JERCICIO 7. ¿Cuál es la fórmula del potasio en estado metálico? Dibuja el diagrama de OM. E JERCICIO 8. ¿Cuáles son los dos tipos de disposición de esferas en una capa? ¿Cuál de ellas presenta un empaquetamiento más eficaz? E JERCICIO 9. ¿Cuál es la diferencia entre un empaquetamiento cúbico de máxima densidad yhexagonal de máxima densidad? E JERCICIO 10. Dibuja una celda unidad cúbica simple y muestra como se calcula el número de átomos por celda. E JERCICIO 11. Dibuja una celda unidad cúbica centrada en el cuerpo y muestra como se calcula el número de átomos por celda. E JERCICIO 12. ¿Qué condiciones son necesarias para la formación de una aleación tipo solución sólida? E JERCICIO 13. Utiliza la geometríapara mostrar que en una celda cúbica simple, alrededor de un 48 % del espacio esta vacío. E JERCICIO 14. Utiliza la geometría para mostrar que en una celda cúbica centrada en el cuerpo, alrededor de un 32 % del volumen total está vacío. E JERCICIO 15. En una celda unidad cúbica centrada en las caras, los átomos se tocan en la diagonal de la cara del cubo. Si el radio atómico es r, calcula lalongitud de la arista de la celda unidad. E JERCICIO 16. En una celda unidad cúbica centrada en el cuerpo, los átomos se tocan en la diagonal del cubo. Si el radio atómico es r, calcula la longitud de la arista de la celda unidad. E JERCICIO 17. El cromo forma una red cúbica centrada en el cuerpo. La longitud de la arista de la celda unidad es 288 pm. Calcula (a) el radio metálico del cromo y (b) ladensidad del cromo metal. E JERCICIO 18. Los átomos de Ba se disponen en una celda unidad cúbica centrada en el cuerpo. Calcula el radio de un átomo de Ba si la densidad es 3,5 g·cm−3 . (Utiliza la respuesta al ejercicio 16).

Soluciones a los Ejercicios

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Soluciones a los Ejercicios Ejercicio 1. a) Modelo en el que se asume que el metal consiste en iones metálicos mantenidos unidos porelectrones que se mueven libremente en la red; b) Es el más pequeño fragmento de una red cristalina, que al repetirse recrea la estructura completa; c) Combinación de dos o más metales sólidos. Ejercicio 1 Ejercicio 2. a) ordenamiento repetitivo de los átomos que integran un cristal; b) Número de átomos vecinos alrededor de un átomo central; c) Combinación de un metal Ejercicio 2 líquido con otro uotros metales. Ejercicio 3. Alta conductividad eléctrica, alta conductividad térmica, alta reflectancia, Ejercicio 3 alto punto de ebullición. Ejercicio 4. El solapamiento entre la banda 3s y 3p hace que los electrones en la banda 3s completa puedan saltar a la 3p posibilitando la movilidad electrónica en la Ejercicio 4 red cristalina. Ejercicio 5. La banda 3s estará completa; la 3p sólo a 1/3 desu máxima ocupación Ejercicio 5 Ejercicio 6. Para posibilitar un comportamiento metálico, los orbitales de los átomos deben solapar. En fase gaseosa, los átomos metálicos se mueven libremente como átomos aislados o moléculas discretas, imposibilitando un solapamiento eficaz. Ejercicio 6 Ejercicio 7. El K tiene una configuración electrónica [Ar]4s1 . Dos átomos forman la molécula K2 en fase gaseosa;...
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