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Guía Nº 10: ácido-base, pH, amortiguadores y reacciones redox


1. Complete las siguientes tablas:

[H+] M
[OH-] M
pH
pOH
Ácida o básica
10-2





10-10





8.27.0



[H+] M
[OH-] M
pH
pOH
Ácida o básica
2.5 x 10-4





6.9 x 10-8





3.2





5.7



2. Para cada una de las siguientes ecuaciones químicas mencionecada par ácido-base conjugado:

a) NH4+ (ac) + CN- (ac)  HCN (ac) + NH3 (ac)
b) (CH3)3N (ac) + H2O (l)  (CH3)3NH+ (ac) + OH- (ac)
c) HCO2H (ac) + PO4-3 (ac)  HCO2- (ac) + HPO42- (ac)3. Rotule las siguientes sustancias como ácido, base, o ninguno de los anteriores. Indique, en cada caso, si la sustancia existe en solución acuosa en forma totalmente molecular, completamentedisociada o como una mezcla de moléculas y iones (es decir, si son ácidos o bases débiles):
a) CH3COOH b) CH3CN c) Ba(OH)2 d) NH3 e) NaCl f) HCl
g) KNO3 h) NH4NO3

4. Calcule el pH de cada unade las siguientes soluciones:
a) 1.8 x 10-4 M de HBr
b) 1.02 g de HNO3 en 250.0 mL de solución
c) una solución de Sr(OH)2 3.5 x 10-4 M
d) 1.5 g de LiOH en 250 mL de solución

5. Unasolución amortiguadora contiene 0.11 mol de ácido acético, CH3COOH, y 0.15 mol de acetato de sodio, CH3COONa, en 1.0 litro de solución, determine el pH de esta solución amortiguadora.

6. El volumen delestómago de un adulto varía desde alrededor unos 50 mL cuando está vacío hasta 1 L cuando está lleno. Si su volumen es de 450 mL y su contenido tiene un pH de 2.0 ¿cuántos moles de protones contiene?7.- Escriba la ecuación que representa la disociación de los siguientes ácidos y sus respectivas constantes de equilibrio y responda las siguientes preguntas:

i) HCOOH (Ka = 1.8 x 10 -4) ii)CH3COOH (Ka = 1.8 x 10 -5)
iii) H2CCHCOOH (Ka = 5,6 x 10 -5) iv) HOC6H4COOH (Ka = 1.1 x 10 -3)

a) ¿Cuál especie se encuentra en mayor cantidad si el ácido ii si se disuelve en agua?
b) ¿Qué...