cultivo de tejidos

Introducción:
La termodinámica estudia la energía y el movimiento de los sistemas macroscópicos. En las reacciones químicas se manifiesta uno de los más importantes estudios de la termodinámica yes el relacionado a la variación del calor. Los procesos en los cuales se libera calor desde el sistema al entorno se conoce como procesos exotérmicos; y los procesos donde se absorbe calor delentorno al sistema se conocen como procesos endotérmicos. Las reacciones que se llevan a cabo a presión constante se llaman entalpia normal de reacción.
1. Calcular la capacidad calorífica delcalorímetro.




Donde de la ecuación (1.1) reemplazamos Q, tenemos:


Ecuación [1,3]:


En las tablas aparece que la capacidad calorífica (c) del agua a 25°C es de 4,186 J/mol.K;la masa del agua aesa misma temperatura es de 49,85g,realizando el cálculo CC es la capacidad calorífica del calorímetro :


Aplicando esta fórmula para cada uno de los procedimientos realizados en la prácticacalculamos la capacidad calorífica a las distintas temperaturas. En la siguiente tabla se muestran los valores calculados.
Tabla 2: Resultados de la capacidad calorífica del calorímetro
Temperatura H2Oadicionada (°C)
CAPACIDAD CALORIFICA CALORIMETRO ()
30
624,42
40
29,627
50
56,316
60
53, 024
70
73,345
80
56,858

Para calcular el Calor de Disolucion se emplea la siguiente ecuación:Donde:





A continuación se muestra el primer cálculo para determinar el calor liberado o de disolución para el hidróxido de sodio con una masa de 5,00g en un volumen de agua de 60mLTabla 3: Calor de disolución (entalpia de disolución)
Sustancia
Masa
Volumen del agua
Calor Liberado (Entalpia)
Hidróxido de Sodio


5,00g
60mL


10,00g
60mL


15,00g
60mL

ÁcidoSulfúrico


9,0g
60mL


18,0g
60mL


27,0g
40mL



Análisis de resultados:
Las reacciones químicas van acompañadas de cambios de energía que, generalmente, corresponden a la...