curso de quimica

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS
NOTACIÓN CONVENCIONAL
11H
     1s 1
22He
   1s 2
33Li
  1s 2 2s 1
44Be
  1s 2 2s 2
55B
  1s 2  2s 2  2p 1
para el átomo de sodio : 11Na(Z=11) configuración total : 1s2 2s2 2p6 3s1
Calcio (Z=20) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Br (Z= 35) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Ag (Z= 47): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 4p6 5s2 4d4
Laelectronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de atraer electrones
Los elementos mas electronegativos se encuentran en la parte superior y a la derecha de la tabla periódica. Los valores de la electronegatividad fueron dados por Linus Pauling basandoce en la robustez de los enlaces, que varían desde 0.7 (valor minimo) del cesio hasta 4.0 del fluor (valor maximo)
Ejemplo:
Compuesto
F2HF
LiF
Diferencia de  electronegatividad
4.0 - 4.0 = 0
1.5- .4 =  1.1
4.0 - 1.0 = 3.0
Tipo de enlace
Covalente    no polar
Covalente     polar
Iónico
Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste. Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcadocarácter iónico
Clasificacion de Compuestos inorganicos
Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.
Óxidos Básicos: Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio. Na2O------------------------------------Óxido de Sodio
Siel metal con el que se combina tiene dos valencias
FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).
Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).
Óxidos Ácidos (Anhidrídos): Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metalB2O3------------------------------------Óxido bórico Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.
Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III). SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI)
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II)
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento
Hidruros Metálicos :Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal.
CaH2-------------------------------------Hidruro de Calcio NaH---------------------------------------Hidruro de Sodio

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias
FeH3-------------------------------------Hidruro ferrico. FeH2-------------------------------------Hidruro ferroso.

Ácidos Hidrácidos: Se nombrancon la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en hídrico
Son las combinaciones binarias entre el Hidrógeno y los siguientes no metales:
Elemento
Valencia
Elemento
Valencia
Azufre
2
Flúor
1


Cloro

Selenio

Bromo

Teluro

Iodo


HCl-------------------------------------Ácido Clorhídrico. H2S-------------------------------------Ácido SulfhídricoHCl-------------------------------------Cloruro de hidrógeno. H2S-------------------------------------Sulfuro de hidrógeno.

Las sales neutras son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales
Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico.
FeCl3-------------------------------------CloruroFérrico. CaBr2-----------------------------------Bromuro Calcico
FeCl3-------------------------------------Cloruro de Hierro (III). CaBr2-------------------------------------Bromuro de calcico.
sales volátiles son las combinaciones binarias entre dos no metaleS: se nombra primero el elemento que este más a la derecha de la formula, y se le añade una terminación: -uro...