curva de solubilidad del KNO3
Páginas: 3 (693 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2013
DETERMINACION DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD DEL NITRATO DE POTASIO (KNO3)
Víctor Méndez 1 , José Ortiz A , Mario Urango, Cristian Castellanos.
Departamento de Química, Universidad de Córdoba,Montería, Córdoba
28 mayo 2013
Resumen
En la practica desarrollada se pudo observar el comportamiento de algunos compuestos frente a la temperatura para así poder obtener conclusiones de susolubilidad con los cambios de temperatura y el tipo de solvente usado, en este caso fue el agua y que no todos tienen el mismo comportamiento frente a este solvente.
Palabras claves: cristalización, curva desolubilidad
Abstract
In practice developed could observe the behavior of some compounds versus temperature in order to draw conclusions on their solubility with temperature changes and the typeof solvent used in this case was water and not everyone has the same behavior against this solvent.
keywords: crystallization, curves of solubility,
INTRODUCCIÓN
Una fase es una parte homogéneade un sistema, separadas de otras partes los límites físicos. Una solución es una fase que consta de dos o mas especies químicas difícilmente ínterconvertibles, a estas especies químicas se les llamacomponentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas.
Un sistema aislado esta en equilibrio cuando sus propiedades, especialmente la distribución de sus componentes entre sus fases,permanecen constantes en un transcurso de tiempo. Si el sistema en equilibrio consta de una disolución y otra fase, que es uno de los componentes de aquella en la forma de sustancia pura, laconcentración de dicha sustancia se le llama solubilidad de la misma, y se dice que la solución esta saturada.
La solubilidad de una sustancia en un líquido dado, depende de la naturaleza del soluto y delsolvente, de la temperatura y de la presión. Las variaciones del valor de la presión atmosférica solo producen cambios despreciables en la solubilidad de los líquidos o de los sólidos en líquidos. En...
Víctor Méndez 1 , José Ortiz A , Mario Urango, Cristian Castellanos.
Departamento de Química, Universidad de Córdoba,Montería, Córdoba
28 mayo 2013
Resumen
En la practica desarrollada se pudo observar el comportamiento de algunos compuestos frente a la temperatura para así poder obtener conclusiones de susolubilidad con los cambios de temperatura y el tipo de solvente usado, en este caso fue el agua y que no todos tienen el mismo comportamiento frente a este solvente.
Palabras claves: cristalización, curva desolubilidad
Abstract
In practice developed could observe the behavior of some compounds versus temperature in order to draw conclusions on their solubility with temperature changes and the typeof solvent used in this case was water and not everyone has the same behavior against this solvent.
keywords: crystallization, curves of solubility,
INTRODUCCIÓN
Una fase es una parte homogéneade un sistema, separadas de otras partes los límites físicos. Una solución es una fase que consta de dos o mas especies químicas difícilmente ínterconvertibles, a estas especies químicas se les llamacomponentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas.
Un sistema aislado esta en equilibrio cuando sus propiedades, especialmente la distribución de sus componentes entre sus fases,permanecen constantes en un transcurso de tiempo. Si el sistema en equilibrio consta de una disolución y otra fase, que es uno de los componentes de aquella en la forma de sustancia pura, laconcentración de dicha sustancia se le llama solubilidad de la misma, y se dice que la solución esta saturada.
La solubilidad de una sustancia en un líquido dado, depende de la naturaleza del soluto y delsolvente, de la temperatura y de la presión. Las variaciones del valor de la presión atmosférica solo producen cambios despreciables en la solubilidad de los líquidos o de los sólidos en líquidos. En...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.