Curva de solubilidad del nitrato de potasio

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Resumen
-En la práctica realizada se determinó, en primer lugar, la gráfica de solubilidad en una determinada cantidad de agua para el Nitrato de potasio, y posteriormente se realizó un proceso de separación, mediante el proceso de precipitación selectiva, a través del cual se separó el Nitrato de potasio de una mezcla. El principal objetivo de esta práctica consistía en poder separar de formaexitosa el KNO3 de la mezcla, empleando la información de la gráfica previamente construida. En cuanto a los resultados obtenidos se tiene que el porcentaje de recuperación del KNO3 fue apenas del 17,3 %, por lo cual se tiene que durante la experiencia se perdió gran parte de material, aunque es importante destacar que la mezcla contenía sustancias que no se disolvían completamente, y por lo cualse generó un error que afectó de manera importante el resultado.
Introducción Teórica
-Se forma una disolución cuando una sustancia se dispersa de manera uniforme en otra. Las moléculas o iones de la sustancias en los estados líquidos y sólido experimentan fuerzas de atracción intermolecular que mantienen juntas a las partículas individuales. Las fuerzas intermoleculares también operan entrelas partículas de soluto y las moléculas de disolvente. Un factor principal que determina si se forma o no una disolución es la intensidad relativa de las fuerzas intermoleculares entre las partículas de soluto y de disolvente. Las disoluciones se forman cuando las fuerzas de atracción entre las partículas de soluto y de disolvente son de magnitud comparable con la de las que existen entre laspartículas de soluto mismas o entre las partículas de disolvente mismas.1
Soluto + disolvente
disolver
cristalizar
disolución
-A medida que un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente, la concentración de partículas de soluto en la disolución aumenta, y lo mismo sucede con la probabilidad de que choquen con la superficie del sólido. Tal choque podría hacer que la partícula quedara otravez unida al sólido. Este proceso, que es lo opuesto al proceso de disolución, se denomina cristalización. Por tanto, en una disolución que está en contacto con soluto no disuelto se dan dos procesos opuestos.1

-Si las velocidades de estos procesos opuestos se igualan, no habrá un aumento neto en la cantidad de soluto en disolución. Se establece un equilibrio dinámico. Una disolución que estáen equilibrio con soluto no disuelto está saturada. No se disolverá soluto adicional si se agrega a una disolución saturada. La cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente se conoce como solubilidad de ese soluto. Si disolvemos menos soluto del necesario para formar una disolución saturada, la solución está insaturada. En condicionesapropiadas, a veces es posible formar disoluciones que contienen una cantidad de soluto mayor que la necesaria para formar una disolución saturada, decimos que tales disoluciones están sobresaturadas.1
-El grado en que una sustancia se disuelve en otra depende de la naturaleza tanto del soluto como del disolvente. También depende de la temperatura y, al menos en el caso de los gases, de la presión.1 (Comoen la práctica realizada solo se tomó en cuenta la temperatura solo nos referiremos e este factor)
Efecto de la temperatura en la solubilidad:
-La solubilidad se define como la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de un disolvente a una temperatura específica.2
-En la mayoría de los casos, aunque no todos, la solubilidad de una sustancia sólida aumentacon la temperatura. Sin embargo, no hay una correlación clara entre el signo del ∆Hdisolución y la variación de la solubilidad con la temperatura. Por ejemplo, el proceso de disolución del CaCl2 es exotérmico y el del NH4NO3 es endotérmico, pero la solubilidad de ambos compuestos aumenta al incrementarse la temperatura.2
Cristalización fraccionada:
-La dependencia de la solubilidad de un...
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