CURVA DE SOLUBILIDAD

CURVA DE SOLUBILIDAD
D. Alvarado Barrios
A. C. Martínez González
C. A. Saavedra Cervantes
A. E. Yaya González
RESUMEN
La teoría nos enseña los factores que influyen de manera directa e indirecta en la solubilidad de una sustancia ante otra; en esta práctica de laboratorio se analizó uno de ellos: la temperatura. La variación de la temperatura de solidificación de los cristales deNitrato de Potasio (KNO3) se relaciona directamente con la variación de sus masas (aumentando 0,5 g) dentro de los distintos experimentos llevados a cabo en 10 ml de solvente (H2O). Los datos que a continuación aparecen fueron obtenidos en el momento primero de la aparición del primer cristal del soluto. Gracias a esto, y a la colaboración por parte de los demás grupos relacionados a esta práctica sedeterminó la curva de solubilidad del compuesto.
ABSTRACT
The theory teaches us the factors that influence directly and indirectly in the solubility of a substance to another; in this lab one was analyzed: the temperature. The variation of the solidification temperature of the crystals of potassium nitrate (KNO3) is directly related to the variation of its mass (increasing 0.5 g) in differentexperiments carried out in 10 ml of solvent (H2O). The data shown below were obtained in the first time of occurrence of the first glass solute. Thanks to this, and cooperation from other groups related to this practice the solubility curve of the compound was determined.
INTRODUCCION
Dentro del desarrollo regular de la química general y la temática relacionada a las disoluciones en textos dediferentes autores, nos encontramos con un término común: la solubilidad, que se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. (1)
Para esta experiencia se obtuvo la curva de solubilidad del Nitrato de Potasio (KNO3), trabajando (en este caso) con 5,0 gramos del soluto (masa variable según el grupo de práctica) en 10 mlde disolvente, agua (H2O).
Siendo una práctica formal de laboratorio, fueron utilizados instrumentos capaces de llevar a cabo la experimentación, medir, y calcular de manera precisa los datos requeridos para construir la curva de solubilidad del compuesto. Los datos de las demás experiencias fueron igualmente necesarios para su obtención.
MARCO TEÓRICO
Curva de solubilidad: La solubilidadvaría con la temperatura, y se denomina curva de solubilidad a una gráfica solubilidad-temperatura. (2) En la mayor parte de los casos, aunque no en todos, la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura. Esta variación se muestra gráficamente mediante el “enfrentamiento” de dos factores (concentración – temperatura), a la cual se denomina curva de solubilidad. En general, elefecto de la temperatura sobre la solubilidad debe determinarse en forma experimental. (3)

Figura 1.
Solubilidad: Se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. (1) Se expresa como gramos de soluto por cada 100 g de disolvente a una temperatura dada.
Temperatura: Sentimos la temperatura como una medida de la calidez ofrialdad de un objeto. En realidad, la temperatura determina la dirección de flujo del calor. El calor siempre fluye espontáneamente de una sustancia que está a una temperatura más alta hacia una que está a una temperatura más baja. Por ello, sentimos la entrada de energía cuando tocamos un objeto caliente, y sabemos que ese objeto está a una temperatura más alta que nuestra mano. (4)Figura 2.

Cristalización: A medida que un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente, la concentración de partículas de soluto en la disolución aumenta, y lo mismo sucede con la probabilidad de que choquen con la superficie del sólido. Tal choque podría hacer que la partícula quedara otra vez unida al sólido. Este proceso, que es lo opuesto al proceso de disolución, se denomina...