Curvas De Neutralizacion (Practica Lab)

UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICASLABORATORIO DE ANALIS INSTRUMENTAL | |
DETERMINACION POTENCIOMETRICA DE UN ACIDO DEBILCON BASE FUERTE | ANALISIS INSTRUMENTAL: PROC: DET 011 |
| REVISION No. 1 | PAGINA 1- |
| FECHA ULTIMA REVISION | OCTUBRE 2011 |

PROPOSITO
El alumno aprenderá y comprenderá la calibración, uso y manejo del potenciómetro analógico y digital.ALCANCE
Para todo el personal de laboratorio de Análisis Instrumental.

GENERALIDADES.
El pH se define como el inverso de la concentración de los iones hidronio pH = _1_
H+
Los métodos electrométricos para la determinación del pH, se hace en unequipo llamado Potenciómetro también conocido como pHmetro, el cual registra una lectura análoga del pH mediante una escala y está provisto de un electrodo de referencia. La medición del pH se fundamenta en la diferencia de potencial eléctrico que existe entre dos electrodos un electrodo de referencia y el de medición, sumergidos en una solución que contenga iones hidronio y depende de laconcentración o actividad de estos.
El electrodo de referencia es un electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable y conocido. Es utilizado para medir el potencial contra otros electrodos en una celda electroquímica. El potencial de unión líquida en estos electrodos es minimizado por el uso de altas concentraciones de cloruro de potasio como solución de llenado, debido a que lavelocidad de difusión de estos iones son similares.

FUNDAMENTO
La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.
Las principalesventajas del método potenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, florecentes, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados.
El método de titulación potenciométrica ácido – base se fundamenta en que los iones hidrógenos presentes en una muestra como resultado de la disociación o hidrólisis de solutos, son neutralizados mediantetitulación con un álcali estándar. El proceso consiste en la medición y registro del potencial de la celda (en milivoltios o pH) después de la adición del reactivo (álcali estándar) utilizando un potenciómetro o medidor de pH. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (ml) de la solucióntitulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión (punto de inflexión es aquel en el cual la pendiente de la curva cambia de signo).
La titulación de un ácido débil con una base fuerte se caracteriza por varias etapas importantes: Al principio, la solución sólo contiene iones hidronios y existe relación entre su concentración y su constante de disociación. Después deagregar varias cantidades de base, se producen una serie de amortiguadores, donde existe relación entre la concentración de la base conjugada y la concentración del ácido débil.
En el punto de equivalencia la solución sólo contiene la forma conjugada del ácido, es decir, una sal. Después del punto de equivalencia, existe base en exceso.
El pH es un término universal que expresa la intensidad delas condiciones ácidas o alcalinas de una solución. Tiene mucha importancia porque influye en la mayoría de los procesos industriales y ambientales. Los procesos de tratamiento en los que el pH debe ser considerado, son los procesos de coagulación química, desinfección, ablandamiento de agua y control de la corrosión, secado de lodos, la oxidación de ciertas sustancias como cianuros.
La...