Practica De Neutralizacion

Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora
Plantel Villa de Seris



Temas Selectos de Química 2

Práctica de Neutralización.

Profesor Eric Jordan García Saldivar

Alumnas:
FélixMurray Katya Rocío
Montoya González Libertad Sarahí
Montaño Mendoza Fernanda Carolina
Reyes Martínez Viviana Marisol

Grupo 602 T/M

Hermosillo, Sonora. A martes 12 de Febrero del 2013.Neutralización.
A finales del siglo XIX, Arrhenius estudió la disociación iónica de los compuestos inorgánicos, que se producía al disolverlos en agua. Comprobó que había sustancias moleculares que endisolución conducían la corriente eléctrica; la razón debía ser que daban lugar a iones. Para ello, se han de romper enlaces covalentes polares y formarse iones. Esto les sucede a los ácidos y a algunasbases: se disocian originando iones. Además, hay bases como los hidróxidos que ya tienen iones en su constitución en estado puro, y esos iones son los mismos que hay cuando el hidróxido se disuelve.Arrhenius llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las basesse debían a los iones hidróxido, OH-, (también llamados hidroxilo u oxhidrilo). Para ello, propuso las siguientes definiciones:

Ácido es una sustancia que en disolución acuosa se disociaproduciendo iones hidrógeno, H+.

Base es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.

La reacción de neutralización
Con la teoría de Arrhenius se comprendefácilmente la capacidad de los ácidos y bases de neutralizar sus propiedades características entre sí, lo que se llama reacción de neutralización. El proceso debe suponer la desaparición de los ionescaracterísticos, H+ y OH- , que se combinan para dar moléculas de agua. Así, por ejemplo, cuando se mezcla una disolución acuosa de ácido clorhídrico con otra de hidróxido de sodio, la reacción de...