Curvas de titulacion de aminoacidos

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Curvas de titulación de aminoácidos


Objetivos: a) Determinar el comportamiento grafico de un ácido fuerte (HCl) frente a una base fuerte (NaOH).
b) Determinar el comportamiento grafico de unácido débil (CH3COOH) frente a una base fuerte (NaOH).
c) Comprobar el carácter anfotérico de los aminoácidos y su estructura de ión dipolar así como conocer el método de Sörensen.
IntroducciónAcido: Sustancia capas de ceder Protones
Base: Sustancia que acepta protones. Se denomina titulación al procedimiento para determinar la concentración de un ácido o una base en solución, por medio de laadición de una base o un ácido de concentración conocida. Durante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base se denomina punto de equivalencia. Si se va añadiendo poco a pocouna base a un ácido, el pH de la solución se incrementa con cada adición de base. El diagrama que representa la variación del pH durante la valoración se denomina curva de titulación.
El puntoisoeléctrico de un aminoácido depende de su estructura, con valores para los 20 aminoácidos comunes. Más específicamente, el pI de cualquier aminoácido es el promedio de las dos constates acidas dedisociación que involucran al ion dipolar neutro [1].
El punto de equivalencia de una titulación es un valor teórico que no se puede determinar experimentalmente. Solo se puede estimar su posiciónobservando algún cambio físico asociado a la condición de equivalencia. Es el punto en una titulación en la que la cantidad de titulante patrón añadido equivale a la del analito [3].
Resultados.
Vergrafica y cuadro anexos, (Grafica 1, Cuadro 1).

Solución/pKa | Experimental | Literatura |
| pKa1 | pKa2 | pKa1 | pKa2 |
Glicina | 2.31 | 9.81 | 2.34[1] | 9.60[1] |
CH3COOH | 4.58 | ----- |4.8[2] | ------ |
Formol | ------ | ----- | 13.27[3] | ------ |
Tabla 2: Valores de pKa para las diferentes soluciones.

Punto isoeléctrico:
pI=pKa1+pK22 pI=2.31+9.812 pI=6.06
Solución/pI |...
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