Preparacion de soluciones reguladoras y curvas de titulación de aminoacidos
Páginas: 3 (692 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2011
PREPARACION DE SOLUCIONES REGULADORAS Y CURVAS DE TITULACIÓN DE AMINOACIDOS
LINARES MENDOZA GUADALUPE DANIELA
DISCUSIÓN
En disolución acuosa, los aminoácidos muestran un comportamiento anfótero,es decir pueden
ionizarse, dependiendo del pH, como un ácido liberando protones y quedando (-COO'), o como base , los grupos -NH2 captan protones, quedando como (-NH3+ ), o pueden aparecer como ácidoy base a la vez. En este caso los aminoácidos se ionizan doblemente, apareciendo una forma dipolar iónica
llamada zwitterion.
En medio básico la glicina presenta su forma anionica ya que el grupocarboxilo pierde un Hidrogeno.
En medio acido se presenta su forma cationica ya que el grupo carboxilo acepta un Hidrogeno.
Cuando se encuentra de las 2 formas a la vez se llama forma ion dipolar ozwitterion es eléctricamente neutro.
Forma predominante a pH 1 forma predominante a pH 7 forma predominante a pH 11
En disolución ácida (ej. pH 1), el grupo carboxilo no estáionizado (-COOH) y el grupo amino está ionizado (-NH3+). En disolución alcalina (ej. a pH 11) el grupo carboxilo está ionizado (-COO-) y el grupo amino no está ionizado (-NH2):
R-COOH« R-COO- + H+R-NH3+« R-NH2 + H+
En el caso de la glicina, el pK del grupo carboxilo es 2.3 y del amino 9.6 . En otras palabras, el punto medio de la primera ionización ocurre a pH: 2.3 y el de la segundaestá a pH: 9.6 . En las cercanías del valor de pK actuan los a.a. como buffer (curva de titulación)
El pH isoeléctrico es el pH que está en medio de los valores de pK de ambos lados de la especieisoeléctrica:
pI = (pK1 + pK2) / 2
A su pH isoeléctrico (pI) un a.a. tiene una carga neta de 0. El cálculo del pI para un compuesto con más de 2 grupos disociables: el pI es el pH que está en medio delos valores de pK de ambos lados de la especie isoiónica identificada previamente (fig.)
Los a.a. son solubles tanto en disolventes polares como agua t etanol, por poseer múltiples grupos con...
LINARES MENDOZA GUADALUPE DANIELA
DISCUSIÓN
En disolución acuosa, los aminoácidos muestran un comportamiento anfótero,es decir pueden
ionizarse, dependiendo del pH, como un ácido liberando protones y quedando (-COO'), o como base , los grupos -NH2 captan protones, quedando como (-NH3+ ), o pueden aparecer como ácidoy base a la vez. En este caso los aminoácidos se ionizan doblemente, apareciendo una forma dipolar iónica
llamada zwitterion.
En medio básico la glicina presenta su forma anionica ya que el grupocarboxilo pierde un Hidrogeno.
En medio acido se presenta su forma cationica ya que el grupo carboxilo acepta un Hidrogeno.
Cuando se encuentra de las 2 formas a la vez se llama forma ion dipolar ozwitterion es eléctricamente neutro.
Forma predominante a pH 1 forma predominante a pH 7 forma predominante a pH 11
En disolución ácida (ej. pH 1), el grupo carboxilo no estáionizado (-COOH) y el grupo amino está ionizado (-NH3+). En disolución alcalina (ej. a pH 11) el grupo carboxilo está ionizado (-COO-) y el grupo amino no está ionizado (-NH2):
R-COOH« R-COO- + H+R-NH3+« R-NH2 + H+
En el caso de la glicina, el pK del grupo carboxilo es 2.3 y del amino 9.6 . En otras palabras, el punto medio de la primera ionización ocurre a pH: 2.3 y el de la segundaestá a pH: 9.6 . En las cercanías del valor de pK actuan los a.a. como buffer (curva de titulación)
El pH isoeléctrico es el pH que está en medio de los valores de pK de ambos lados de la especieisoeléctrica:
pI = (pK1 + pK2) / 2
A su pH isoeléctrico (pI) un a.a. tiene una carga neta de 0. El cálculo del pI para un compuesto con más de 2 grupos disociables: el pI es el pH que está en medio delos valores de pK de ambos lados de la especie isoiónica identificada previamente (fig.)
Los a.a. son solubles tanto en disolventes polares como agua t etanol, por poseer múltiples grupos con...
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