curvas de titulacion informe

FECHA:
HORA: 12 m- 2 pm
RESUMEN:
PALABRAS CLAVES: curvas de titulación, punto de equivalencia, intervalo de viraje, acido fuerte, acido débil, base fuerte, base débil. Indicadores de PH.
CURVAS DE TITULACIÓN
Las curvas de titulación son una representación del pH frente a la cantidad (de volumen) de un ácido o de una base adicionada. La titulación es un método para determinarla cantidad de una sustancia presente en solución. Este proceso se lleva a cabo con dos soluciones, una que es la solución de concentración conocida denominada solución patrón y es el titulante (el que se coloca en la bureta y se va añadiendo) y la otra solución que es la de concentración desconocida o solución problema que es la que se titula (se coloca un volumen medido en el Erlenmeyer).
Lastitulaciones donde las soluciones son un ácido y una base se denominan de neutralización. Este proceso de titulación se puede representar gráficamente por medio de una curva, la cual muestra el cambio de pH frente a la cantidad de ácido o de base añadido en una solución y cómo varía el pH cerca punto de equivalencia: N meq. Acido = N, meq. Base. El punto en que ambos reactivos reaccionan encantidades estequiometrias exactas. Dicha curva se construye con el fin de mejorar la detección del punto de equivalencia e indagar las posibles fuentes de error en la titulación.
El intervalo de viraje es el tramo de la curva en el cual pequeñas adiciones del ácido titulante producen grandes variaciones del pH de la disolución y es la zona de máxima pendiente de la curva de titulación.

ACIDOFUERTE: Son los que se ionizan en un gran % en el agua, incluso en soluciones bastante concentradas. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada del ácido pro tonado HA El ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronio Ácidosfuertes son ácidos con una pKa < -1,74En solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución.


ACIDOS DEBILES: Un ácido débil es aquel que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. En una disoluciónacuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A −, Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H+, y más bajo es el ph de la disolución La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50.
mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativosA −,Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H+, y más bajo es el ph de la disolución La Ka de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50

BASE FUERTE: Una base fuerte es aquella que se disocia completamente en solución acuosa Por ejemplo: NaOH----> Na+ + OH-
Así la cc de OH- es igual a la cc de NaOH. Disocia cuantitativamente en disolución acuosa, encondiciones de presión y temperatura  constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una base fuerte una disolución que me proporcione un mol de iones hidrógeno por litro al disgregarse totalmente me dará un pH de 14Los hidróxidos de metales alcalinos y los hidróxidos de metales alcalino térreos serán bases fuertes. Las bases fuertes hidroxílicas son las más conocidas, perotambién existen las monohidroxílicas.

BASE DEBIL: En solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O NH4+ + OH-
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están. Cualquier hidróxido metálico en que el metal no sea alcalino o...