Curvas De Titulación Ácido

CURVAS DE TITULACION ACIDO-BASE

E.Arevalo1; J. Rojas2
1. Ingeniería Química, Universidad de La Sabana, Octubre 4 2012.
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2. Ingeniería Química, Universidad de La Sabana, Octubre 4 2012.

OBJETIVOS

* Llevar a cabo titulaciones con ácidos y bases de distinta fuerza
* Elaborar curvas de titulación para los distintos sistemas apartir de mediciones potenciométricas.

PALABRAS CLAVES
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Potenciómetro, Acido débil, Acido fuerte, Base débil, Base Fuerte.

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Se realizaron titulaciones potenciométricas de Acido Fuerte – Base Fuerte, Acido Débil- Base Débil, y Base Débil- Acido Fuerte (datos obtenidos del grupo 3 de laboratorio debido a que sedividieron las titulaciones por grupos).
Los datos obtenidos en la primera parte del laboratorio se encuentran en la tabla 1. Los datos del segundo procedimiento se encuentran en la tabla 2. Y los del tercer procedimiento se encuentran en la tabla 3.
Acido Fuerte-Base Fuerte |
V NaOH (mL) | pH HCl |
0 | 1,23 |
10 | 1,17 |
20 | 1,23 |
30 | 1,3 |
40 | 1,39 |
50 | 1,49 |
60 | 1,59 |
70| 1,71 |
80 | 1,88 |
90 | 2,1 |
92 | 1,16 |
94 | 2,23 |
96 | 2,32 |
98 | 2,34 |
100 | 2,39 |
102 | 2,47 |
104 | 2,58 |
106 | 2,79 |
108 | 3,04 |
110 | 3,63 |
112 | 10,47 |
114 | 11,63 |
116 | 11,81 |
118 | 12,01 |
120 | 12,16 |
131 | 12,54 |
140 | 12,69 |
150 | 12,82 |
Tabla 1. Acido Fuerte- Base Fuerte

Acido Débil-Base Fuerte |
V NaOH (mL) | pH AcidoAcético |
0 | 2,61 |
10 | 3,74 |
20 | 4,18 |
31 | 4,45 |
40 | 4,64 |
52 | 4,86 |
60 | 4,99 |
70 | 5,18 |
80 | 5,39 |
90 | 5,68 |
92 | 5,75 |
94 | 5,83 |
96 | 5,93 |
98 | 6,05 |
100 | 6,2 |
102 | 6,4 |
104 | 7,04 |
106 | 8,2 |
108 | 11,38 |
110 | 11,84 |
112 | 12,07 |
114 | 12,2 |
116 | 12,3 |
118 | 12,39 |
120 | 12,46 |
130 | 12,69 |
140 |12,84 |
150 | 12,93 |
Tabla 2. Acido Débil- Base Fuerte

Acido Débil-Base Fuerte |
V HCl (mL) | pH NH4OH |
0 | 10,73 |
10 | 10,26 |
20 | 10,03 |
31 | 9,88 |
40 | 9,76 |
52 | 9,65 |
60 | 9,55 |
70 | 9,46 |
80 | 9,36 |
90 | 9,25 |
92 | 9,23 |
94 | 9,21 |
96 | 9,19 |
98 | 9,16 |
100 | 9,14 |
102 | 9,12 |
110 | 9,03 |
120 | 8,9 |
130 | 8,74 |
140 | 8,54 |150 | 8,21 |
160 | 6,12 |
165 | 2,75 |
170 | 2,51 |
175 | 2,35 |
180 | 2,25 |
Tabla 3. Acido fuerte – Base Débil

Para cada uno de los procedimientos se uso una ecuación distinta, las cuales se encuentran a continuación.
HCl+NaOH NaCl+H2O (1)
CH3COOH+NaOH CH3COONa+ H2O (2)
HCl+NH4OH NH4Cl+ H2O (3)
Teniendo en cuenta que las concentraciones usadas para cada una de lassustancias se encuentran a continuación:
HCl=0,1 M
NaOH=0,1 M
CH3COOH=0,1 M
NH4OH=0,1 M
Las graficas de titulación de cada uno de los procedimientos se encuentran a continuación:

Grafica 1. Acido Fuerte- Base Fuerte

Grafica 2. Acido Débil- Base Fuerte

Grafica 3. Base Débil -Acido Fuerte
Según la estequiometria de cada una de las reacciones el punto de equivalencia teórico se halla haciendouso de la ecuación 4, 5 y 6.
MHClVe=NequivalenciaMNaOHVTotal (4)
MCH3COOHlVe=NequivalenciaMNaOHVTotal (5)
MNH4OHlVe=NequivalenciaMHClVTotal (6)
Para cada uno de los casos el volumen de equivalencia teórico se encuentra en la tabla 4.
Procedimiento | Volumen de equivalencia aprox mL |
Acido Fuerte-Base Fuerte | 112 |
Acido Débil – Base Fuerte | 106 |
Base Débil – Acido Fuerte | 165 |Tabla 4.
Comprobando estos valores con las graficas para poder hallar el punto de equivalencia las cuales se encuentran a continuación, se comprueba la suposición de este.

Grafica 4. ΔpHΔV contra Volumen NaOH

Grafica 5. Segunda Derivada contra Volumen NaOH

Grafica 6. Derivada acido débil base fuerte

Grafica 7. Segunda Derivada Acido Débil Base fuerte

Grafica 8. Derivada Acido...