curvas polares
Páginas: 2 (397 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2013
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
TEMA: Corrosión de los metales y sus aleaciones
2. ¿Cómo afecta a los materiales metálicos?
3. ¿Cómo se evita la corrosión de los metales y susaleaciones?
ALUMNA: Montoya Pilatasig Andrea Fernanda
MEDIADOR PEDAGÓGICO: Ing. Tatiana Dranichnikov
EQUIPO: N/A
FECHA: 2013-06-07
QUITO-ECUADOR
CORROSION DE LOSMETALES
Es el deterioro que sufren los metales cuando interactúan con el medio en el que se rodean. Los átomos del metal se disuelven en forma de iones.
Las estructuras BCC y HCP tienen un átomocentrado dentro de la celda unidad mientras que la estructura FCC no tiene un átomo en el centro de la celda unidad.
Las estructuras BCC y FCC tienen un 1/8 de átomo en el vértice de cada celdaunidad y la estructura HCP tiene varias fracciones del átomo en los vértices de la celda unidad (4 átomos compartidos en 1/6 partes o en 1/12 partes).
La estructura FCC tiene medio átomo en el centrode cada cara de la celda unidad a diferencia de los las otras dos estructuras.
En cada unidad de BCC existen dos átomos, la estructura FCC tiene cuatro átomos por cada celda unidad y HCP tiene untotal de dos átomos por cada celda unidad.
El hierro alfa, vanadio, cromo, molibdeno, sodio, potasio, titanio, wolframio adoptan la estructura BCC; los metales típicos de la estructura HCP son:berilio, magnesio, cadmio, cobalto, cinc y circonio; adoptan la estructura FCC: el aluminio, níquel, cobre, platino, plomo, plata, oro y hiero gama.
En las estructuras FCC y HCP cada partícula tienedoce vecinas más cercanas equidistantes: seis en un plano, tres en el plano de arriba, tres en el plano de abajo; cada partícula tiene un número de coordinación igual a 12; mientras que la estructuraBCC cada átomo situado en el vértice es compartido por 8 celdas unidad adyacentes.
En las estructuras FCC y HCP el 74% del volumen total de la estructura están ocupados por partículas y el 26%...
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
TEMA: Corrosión de los metales y sus aleaciones
2. ¿Cómo afecta a los materiales metálicos?
3. ¿Cómo se evita la corrosión de los metales y susaleaciones?
ALUMNA: Montoya Pilatasig Andrea Fernanda
MEDIADOR PEDAGÓGICO: Ing. Tatiana Dranichnikov
EQUIPO: N/A
FECHA: 2013-06-07
QUITO-ECUADOR
CORROSION DE LOSMETALES
Es el deterioro que sufren los metales cuando interactúan con el medio en el que se rodean. Los átomos del metal se disuelven en forma de iones.
Las estructuras BCC y HCP tienen un átomocentrado dentro de la celda unidad mientras que la estructura FCC no tiene un átomo en el centro de la celda unidad.
Las estructuras BCC y FCC tienen un 1/8 de átomo en el vértice de cada celdaunidad y la estructura HCP tiene varias fracciones del átomo en los vértices de la celda unidad (4 átomos compartidos en 1/6 partes o en 1/12 partes).
La estructura FCC tiene medio átomo en el centrode cada cara de la celda unidad a diferencia de los las otras dos estructuras.
En cada unidad de BCC existen dos átomos, la estructura FCC tiene cuatro átomos por cada celda unidad y HCP tiene untotal de dos átomos por cada celda unidad.
El hierro alfa, vanadio, cromo, molibdeno, sodio, potasio, titanio, wolframio adoptan la estructura BCC; los metales típicos de la estructura HCP son:berilio, magnesio, cadmio, cobalto, cinc y circonio; adoptan la estructura FCC: el aluminio, níquel, cobre, platino, plomo, plata, oro y hiero gama.
En las estructuras FCC y HCP cada partícula tienedoce vecinas más cercanas equidistantes: seis en un plano, tres en el plano de arriba, tres en el plano de abajo; cada partícula tiene un número de coordinación igual a 12; mientras que la estructuraBCC cada átomo situado en el vértice es compartido por 8 celdas unidad adyacentes.
En las estructuras FCC y HCP el 74% del volumen total de la estructura están ocupados por partículas y el 26%...
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