Cálculo Del Phh Y Poh

 
Los valores de [H+] para la mayoría de las soluciones son demasiado pequeños y difíciles de comparar, de ahí que Sören Sörensen en 1909 ideó una forma más adecuada de compararlas, el pH que no esmás que la forma logarítmica de expresar las concentraciones:
o lo que es lo mismo                                 
La letra p denota “logaritmo negativo de”.
 
Para una solución neutra a 25 °C en dondela concentración de iones Hidrógeno es de 1.0 x 10-7 M el pH se calcula como:
Usar calculadora
 El valor de 7 para el pH de una solución neutra no es un valor arbitrario, se deriva del valor absolutodel producto iónico a una temperatura de 25° C que coincide con este número.
H+ pH OH- pH+pOH = 14
1 X 10-1 M 1 1 x10-13 MpOH = 14 – 1 = 13
1 X 10-5M51 x 10-9 MpOH = 14 – 5 = 9
1 X 10-9M9 1 x 10-5 MpOH = 14 – 9 = 5

Fuente: Bioquímica y Biología molecular, Instituto de química, UNAM. Dr. .EdgarVázquez-Contreras

EVIDENCIAS DE APRENDIZAJERelación del valor de pH y concentración de H+ ll
Realiza loscálculos matemáticosen tu hoja de trabajo que deberás entregar al terminar la hora clase:DEMUESTRA CON CÁLCULOS MATEMÁTICOS PARA LA ELABORACIÓN DE LA TABLA DE pH
Aplicando la fórmula realiza los cálculos matemáticos necesarios para completar la tabla de pH y concentración de iones hidrógeno.pH +pOH = 7 + 7 = 14
| Acidez creciente | Neutra | Basicidad creciente |
pH | 0 | 1 | 2 | | 4 | | 6 | 7 | | 9 | 10 | | 12 | 13 | 14 |
pOH | 14 | 13 | 12 | | | | | 7 | | | | | | | 0|
H+Notación científicamol/L | | | | | | | | | | | | | | | |
Se va diluyendo la H+ y la OH+ va aumentando |

Resuelve los siguientes ejercicios propuestos realizando loscálculos necesarios:
1. ¿Cuál es el pH de una solución con H+de:
a)
b) 1 x 10-11 11
c) 6 x 10-4 3.22
d) 5.47 x 10-8 7.26
2.
3. ¿Cuál es el pH de una solución con H+de:...