“Cálculo del Rendimiento Porcentual de una Reacción Química”

-Introducción.
El rendimiento teórico de una reacción es el rendimiento calculado Considerando que el cambio químico de la reacción termina cuando se acaba uno o todos los reactantes, es decir unrendimiento del 100%.
En la práctica no siempre se puede obtener la cantidad de producto. Teóricamente predecible en función de las relaciones estequiométricas. Las razones por las cuales elrendimiento obtenido en el laboratorio disminuye, pueden ser diversas:
1) Los reactantes no se transforman totalmente en la cantidad de producto teóricamente esperada, ya sea porque el cambio puede serbidireccional o se producen otras reacciones secundarias que consumen el producto formado.
2) La separación y purificación del producto deseado no es lo suficientemente eficiente.
3) Alguno de losreactantes contiene impurezas que disminuyen el rendimiento experimentalmente observado, etc.
El porcentaje de rendimiento depende de cada reacción en particular. Hay reacciones con un alto % derendimiento y otras donde el rendimiento es relativamente pobre.



Veamos la resolución de un problema a modo de ejemplo:
Retomando la reacción de obtención de sulfato de Zn con 40 g de ácidosulfúrico puros se espera obtener 17,27 g de sulfato de Zn (rendimiento teórico). Suponga que solo se obtuvieron 16 g de sulfato de cinc.
Si se deberían obtener
17,27 g cuando el rendimiento es 100% y sise obtuvieron 16 g el rendimiento es 92,6%.
-Objetivos.
El alumno:
1. Conocerá las relaciones estequiométricas que existen entre reactivos y productos en una reacción química.
2. Comprenderá elconcepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química.
3. Calculará las cantidades de reactivos que reaccionaron para producir una determinada cantidad de producto.
4.Determinará el rendimiento porcentual de una reacción química.
-Material y método.

*Material.
-1 balanza semianalítica.
-2 probetas de 100 [ml].
-1 tubo de ensayo con tapón de hule.
-2 soportes...