DAIANA

4)
Rault:
Establece la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal,es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre lapresión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1
P1=X1 . P0 1
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga soluto, se tiene que:
X1=1-X2
donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:


Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, ΔP es directamente proporcional a la concentración del solutopresente
Una vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico, la presión total del vapor es:

Y la presión individual de los componentes gaseosos es

Donde
-(Pi)puro es la presión de vapor del componente puro, de donde también es válida para la Presión total.
-Xi es la fracción molar del componente en solución
Dalton:
"La presión total de una mezcla es igual a lasuma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente
Con esta imagen podemos comprobar el enunciado de esta ley.
 
 
De acuerdo con el enunciado de ésta ley, se puede deducir la siguiente expresión matemática:
Ptotal= P1 + P2 + P3 + ....En donde: P1, P2, P3, ... = Se refiere a las presiones parciales de cada gas.
Para hallar la presión parcial de cada gas en una mezcla,es necesario multiplicar la presión total por la fracción molar respectiva al gas. Estableciendo la siguiente expresión matemática:
Pparcial= X(gas) . Ptotal X= Fracción Molar
5) Si se tiene suficiente cantidad de liquido, el método para determinar el punto de ebullición de un sistema liquido es la destilación simple . Pero la destilación no es un proceso de equilibrio ya que la fase vapor secondensa y retira del sistema continuamente.
Si se tiene poca cantidad de LÍQUIDO, debe emplearse un micro método. El más conocido es el Sibolowoff: este método consiste en un tubo capilar cerrado en un extremo, que se sumerge invertido en otro tubo angosto, que contiene 0,5 a 1 ml del líquido del que se desea determinar el punto de EBULLICIÓN. Ambos tubos se sujetan al bulbo de un termómetro y sesumerge en un baño, que se calentara.
al calentar el baño, comenzara una lenta emisión de burbujas de aire desde el pequeño capilar hacia el exterior. Cuando se alcance el punto de EBULLICIÓN, el flujo de burbuja será continuo. Mejor aún, si se suspende el calentamiento, se observara que la evolución de burbuja decrece.
El punto más preciso de ebullición se leerá cuando la ultima burbuja queaparezca tienda a succionarse nuevamente hacia el interior del pequeño capilar, pues será justo el momento en el que las presiones dentro y fuera del capilar se igualen.
DESTILACION:
6)
La columna de fraccionamiento es una columna de vidrio (en un laboratorio) y contiene un empaquetamiento en su interior, que por lo general son como placas de vidrio. Se usa en la destilación fraccionada, y vaunida al balón y al refrigerante. Cuando el líquido de menor punto de ebullición comienza a pasar a estado gaseoso, el vapor asciende y al encontrarse con el empaquetamiento de la columna, se condensa. Como la temperatura sigue aumentando, se transforma en vapor nuevamente y sigue ascendiendo, hasta que se vuelve a condensar pero más arriba. Esos pasos se repiten hasta que el vapor alcanza el...