Danny

Estructura atómica
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo, es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismonúmero de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza, es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomosson eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones. * El núcleo atómico: Es la parte más importante de un átomo, donde está concentrado más del 99.99% de la masa total del átomo y siempre tiene ó presenta carga positiva; está conformado por una partícula subatómica llamada protonessabiendo que esta partícula tiene o presenta carga positiva, y otra partícula subatómica llamada neutrones, como su mismo nombre lo dice un neutrón es un barion neutro conformado por quarks uno en la parte inferior y otro en la parte superior “no posee carga eléctrica”; (denominados estos dos NUCLEONES) estos dos se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte, esto quiere decir quepresenta una de las cuatro fuerzas ó interacciones fundamentales que el modelo estándar de la física establece para explicar las interacciones entre las partículas antes mencionadas. La cantidad de protones en el mismo determina el elemento quimico al que pertenece. Los núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones se denominan isótopos. * Interaccioneseléctricas entre protones y electrones: Si retrocedemos en el tiempo mucho antes del experimento de Rutherford toda la comunidad científica aceptaba con ojos cerrados el modelo atómico de Thomson, luego el tiempo gracias a la experiencia de Rutherford fue dando un giro que vario, todos los modelos posteriores eran basados en una estructura atómica con una masa central cargada de manera positiva la cual seencontraba rodeada de una nube de cargas negativas. * Nube electrónica: En 1923 el físico francés Louis de Broglie propuso la hipótesis que sostiene la teoría atómica moderna. El conocía las ideas de Max Planck sobre  la energía radiante: la luz se emite  en paquetes llamados cuantos o fotones. Esa teoría le daba a las ondas propiedades de partículas. De Broglie pensó que quizás también laspartículas podrían tener propiedades de las ondas. Su teoría fue comprobada experimentalmente cuando se encontró que un haz de electrones se comporta de la misma forma que un rayo de luz. * Dimensiones atómicas: La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en el núcleo, formado por los protones y los neutrones, ambos conocidos como nucleones, los cuales son 1836 y 1838 veces más pesados que elelectrón respectivamente. El tamaño o volumen exacto de un atomo es difícil de calcula, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes definidos, pero puede estimarse razonablemente 1,0586 x 10-10 m, el doble del radio de Bohr para el átomo de hidrogeno.Historia de la teoría atómicaEl concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo yEpicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.[]...