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INFORME LABORATORIO CLASES DE REACCIONES Y EQUILIBRIO QUIMICO








INTRODUCCION
El siguiente informe tiene como objetivo poner en práctica los conocimientos adquiridos respecto a las reacciones químicas, su importancia y su indispensable existencia para hacer pertinente lo indispensable de estas en la cotidianidad. Las reacciones químicas, son por mucho, elementales y comoexpresaba, indispensables para entender el concepto de equilibrio en la naturaleza y en las actividades de nuestro diario vivir, claramente un ejemplo de esto, lo vemos en la complejidad del funcionamiento de la naturaleza; en la caída de un trueno en medio de la lluvia, en una actividad diaria como bañarnos, cocinar etc.

Es importante tener en cuenta que en la química aplicada a la industria,el concepto de reacciones químicas, como parte de una práctica de laboratorio, es esencial tener clara la idea de reacciones y los tipos de reacciones que se pueden encontrar.

La función de una práctica de laboratorio, que pretende fortalecer el conocimiento acerca de las diferentes maneras en las que reaccionan los compuestos o elementos químicos.














OBJETIVOGENERAL:
Reconocer los diferentes tipos de reacciones que existen.


OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Observar los cambios físicos que se producen durante las reacciones químicas
Comparar los cambios que ocurren durante los diferentes tipos de reacciones químicas.
Clasificar las reacciones experimentadas de acuerdo al producto obtenido
Establecer situaciones de equilibrio para diferentes reaccionesquímicas.
Analizar el comportamiento de procesos químicos frente al desplazamiento del equilibrio ocasionado por perturbaciones externas.
Analizar y comprobar el principio de L´Chatelier

















MARCO TEORICO:

TIPOS DE REACCIONES:

DESCOMPOSICION QUIMICA:
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modoespontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estadogaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
La descomposición química es, con frecuencia, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición sonla descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.
Una definición más amplia del término descomposición también incluye la separación de una fase en dos o más fases.

REACCION DE ELIMINACION :
En química orgánica, una reacción de eliminación es el proceso inverso a una reacción deadición. Es una reacción orgánica en la que dos sustituyentes son eliminados de una molécula, creándose también una insaturación, ya sea un doble o triple enlace, o un anillo. En el caso particular de que los dos grupos sean eliminados de un mismo centro el resultado sería un carbeno :CR2.1
Las reacciones de eliminación más importantes son aquellas en las que los dos grupos que se eliminan estánsituados en átomos adyacentes, dando lugar a una nueva insaturación en la forma de un alqueno, un alquino o un carbonilo.
Eliminación bimolecular
La eliminación bimolecular o E2 consiste en un mecanismo concertado de abstracción de un protón por parte de una base fuerte y la salida simultánea de un grupo salientesituado en β, en el carbono contiguo, formándose una insaturación (doble...