De terminación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales.

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Práctica 5: De terminación de la masa molar de un líquido volátil por el método de las presiones parciales.
Objetivo: Determinar la masa molar de una sustancia volátil empleando el método depresiones parciales.
Resultados:
Tabla con información experimental
Masa ampolleta sin líquido (g) 0,43 g
Masa ampolleta con líquido (g) 0, 62 g
Presión barométrica local (cm Hg) 58.5 cm Hg a 68° FTemperatura al cerrar el sistema(°C ) 69.6 °C
Presión manométrica inicial (mm Hg) 5 cm Hg
Presión manométrica final (mm Hg) 6.1 cm Hg
Masa del matraz vacío (g) 266.5gr
Masa del matraz con agua (g)352.5 g + 1000 g = 1352.5 g
Masa del agua en el matraz (g) 1086 g

Datos:
Constante universal de los gases R = 0.082 l atm/mol K
Densidad del agua a la temperatura ambiente 1 g/ ml

Análisis deresultados:
Primero vamos a considerar que nuestro sistema se comporta de manera ideal. Para lo cual vamos a usar la ecuación de los gases ideales. PV= nRT. De allí tomamos en cuenta que el númerode moles se puede expresar como nuestra masa de la sustancia entre su masa molar. De allí la ecuación nos queda PV = (m/M)*RT. Y como el objetivo de la práctica es obtener la masa molar solodespejamos de nuestra fórmula: M= mRT /PV. Ahora bien ya que hemos definido la fórmula, tomando los resultados experimentales arriba obtenidos sustituimos en la fórmula, pero antes hay que convertirlos a lasunidades adecuadas o encontrar justo el valor que nos interesa. En el caso de la masa, restamos el valor de la ampolleta con líquido la masa de la ampolleta para obtener la masa de nuestro líquido osustancia pura y nos da un valor de 0.19 g. Tomamos nuestra temperatura de 69.6 °C y le sumamos 273.15 para obtener nuestra temperatura en Kelvin de 342.75 K. En cuanto a la presión vamos a tomar lasegunda presión manométrica registrada en este caso es de 6.1 cm de Hg, pero la tenemos que convertir a atmósferas y ya hecho el cálculo queda como 0.08026 atm. Por último vamos a calcular el volumen...
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