Definiciones De Quimica

2.Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas
4.En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tablaperiódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos):
9.El electrón (del griego ἤλεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula elemental de tipo fermiónico, más precisamente un leptón. En un átomo los electrones rodean el núcleo,compuesto únicamente de protones y neutrones, formando orbitales atómicos dispuestos en sucesivas capas.
10.El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático, formando grandes cristales de iones positivos y negativos, llamados cristales iónicos.
13.Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos,para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente
14.Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.
15.Un ion1 [ion] es unasubpartícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
17.El término kernel puede ser:En química inorgánica, el kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento.
20.Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. La comprensión de esta periodicidadpermite entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos (puntos de fusión, de ebullición, etc...).
21.LA CAPA DE VALENCIA DE UN ATOMO ES LA MAS EXTERNA O LA ULTIMA QUE CONSTITUYE AL ATOMO Y EN ELLA ENCONTRAMOS LOS ELECTRONES LLAMADOS TAMBIEN DE VALENCIA
22.La afinidad electrónica (AE) oelectroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:
23.En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.1 2
24.Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuandoestos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel
29.Un par solitario o par de electrones no compartidos es un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos
31.Los iones complejos están compuestos por un catión con otros iones o moléculas. Las partes de estos iones complejos están ligados en parte por enlacescovalentes coordinados formados por compartir un par de electrones entre el catión central y el otro ión o molécula.
32.La electrostática es la rama de la física que estudia los efectos mutuos que se producen entre los cuerpos como consecuencia de su carga eléctrica, es decir, el estudio de las cargas eléctricas en reposo, sabiendo que las cargas puntuales son cuerpos cargados cuyas dimensiones sondespreciables frente a otras dimensiones del problema.
33.La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
34.Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportam
37.La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía...