Delta h de descomposición de peróxido de hidrogeno

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
PLANEL: ZARAGOZA


INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE CIENCIAS BASICAS II




REPORTE DE PRÁCTICA:
DETERMINACIONDEL ∆h DE DESCOMPOSICION DEL PEROXIDO DE HIDROGENO




PROFA:


GRUPO:


ALUMNO:
No. CUENTA:




PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
Determinar experimentalmente la entalpia dedescomposición del H2O2, así como el porcentaje de error al momento de experimentar

OBJETIVOS:
-Calcular el ∆H de descomposición del H2O2 experimentalmente utilizando el calorímetro ya construido
-Utilizarun catalizador para acelerar la reacción, en este caso, Dióxido de Manganeso (MnO2)

INTRODUCCIÓN
El peróxido de hidrógeno es un compuesto altamente polar, conocido por ser un poderoso oxidante,este se encuentra en bajas concentraciones (3-9%) en productos domésticos.
La calorimetría nos permite saber experimentalmente una medición de calor en procesos químicos; para determinar la energíadesprendida o absorbida de esta reacción, se plantea: Qganado = Qperdido o Qganado = Qdescompuesto
El peróxido de hidrogeno se descompone rápidamente en O2 y H2O, se puede acelerar el proceso conayuda de un catalizador como MnO2

HIPÓTESIS:
Se podrá determinar el calor de descomposición del H2O2 mediante la valoración del cambio de temperatura en un calorímetro, ya construido, aplicando lasleyes de la termodinámica para realizar el balance de calor.











MARCO TEÓRICO:
Hoja de seguridad del KMnO4
Solido cristalino color purpura se utiliza como reactivo (indicador).PM=158.03g/mol
Puno de fusión: 240°C
Densidad: (a 25°C) 2.703g/ml
Solubilidad: soluble en 14.2 partes de agua fría y 3.2 partes de agua hirviendo.
Se descompone con la luz.

Hoja de seguridad deNa2C2O4
Polvo blanco cristalino e inodoro soluble en agua.
PM= 134g/mol
Punto de fusión: 250-270°C
Densidad: (A 20°C) 2.27g/cm3

Hoja de seguridad de H2O2
Liquido incoloro con ligero olor, se...