delta h de descomposicion

Determinación del ΔH de descomposición de H2O2

Por:
Miranda Verduzco Montserrat Xareni
Oro López Brisa Amairani

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios SuperioresZaragoza
Quimio Farmacéutico Biológico
macroescala
Resumen:
En esta práctica se realizo una titulación de Oxalato de sodio (Na2C2O4) con permanganato de potasio (KMnO4), y de peróxido de hidrogeno(H2O2) con permanganato (KMnO4), esto para conocer la concentración (normalidad) de las sustancias, así poder sacar el numero de moles del peróxido de hidrogeno y con ayuda de la formula Sustituyendolos valores obtener el ΔH de descomposición.
ΔHdesc.= ΔT(K)/n H2O2
Se pondrá una porción de agua oxigenada en el colorímetro y se le adicionara el dióxido de manganeso (MnO2) se registrara el tiempo yla temperatura en tablas de ahí tomaremos los datos para la diferencias de temperaturas y sustituiremos en la formula.
Introducción:
Hoja de seguridad del KMnO4
Solido cristalino color purpura seutiliza como reactivo (indicador).
PM=158.03g/mol
Puno de fusión: 240°C
Densidad: (a 25°C) 2.703g/ml
Solubilidad: soluble en 14.2 partes de agua fría y 3.2 partes de agua hirviendo.
Se descomponecon la luz.

Hoja de seguridad de Na2C2O4
Polvo blanco cristalino e inodoro soluble en agua.
PM= 134g/mol
Punto de fusión: 250-270°C
Densidad: (A 20°C) 2.27g/cm3

Hoja de seguridad de H2O2Liquido incoloro con ligero olor, se utiliza para blanquear, soluble en agua y alcohol.
Se descompone con la luz
PM= 34g/mol
Densidad: (a 20°C) 1.243g/ml

Hoja de seguridad de MnO2
Es un polvopuede ser negro o marrón.
No es soluble en agua.
PM=86.9g/mol
Densidad: 5g/cm3

Titulacion:
También llamada valoración se utiliza para conocer la concentración de una sustancia (reactivo) yaconocida.
Para llevar a cabo el análisis volumétrico se necesita 3 sustancias indicador que tintara o cambiara de color en el momento en que la reacción se lleve a cabo, el titulante que es el...