Densidad De Un Liquido

Índice
1. Objetivo
1.1 Objetivo Teórico
1.2 Objetivo Práctico

2. Material y Productos

3. Procedimientos
3.1 Montaje Experimental
3.2 Dibujo Experimental

4. Cálculo Matemático
5. Técnicas de manipulación
6. Conclusión

7. Valoración de la Práctica

1. Objetivos

1.1 Objetivo teórico
Para poder realizar esta práctica primero debemos conocermuy bien la definición de densidad y saber trabajar con ella. La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de un sustancia, en este caso trabajaremos con alcohol, etanol absoluto (CH₃ CH₂ OH). Su unidad en el Sistema Internacional es el Kg/ m3, aunque frecuentemente se expresa en g/cm3. La densidad es una magnitud intensiva, es decir que nodependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, y matemáticamente se expresa de esta forma:

donde ρ es densidad, m es la masa y V es el volumen.

Entre los instrumentos mas comunes para la medida de la densidad tenemos:
* El densímetro, que permite la medida directa de la densidad de un líquido.
* El picnómetro, que permite la medida precisa de ladensidad de sólidos, líquidos y gases. Es el que utilizaremos en esta práctica.
* La balanza hidrostática, que permite calcular densidades de sólidos.
* La balanza de Mohr (variante de balanza hidrostática), que permite la medida precisa de la densidad de líquidos.

También calcularemos el error absoluto de la densidad del agua destilada, es decir el cálculo de la magnitud respecto alvalor real o teórico que dicha magnitud tiene, porque posiblemente nos hayamos equivocado copiando algún dato o que estos hayan variado ligeramente. Para ello utilizaremos la siguiente fórmula:
∆ρ = m∙ ∆V+ (V ∙ ∆m)V2

Finalmente aplicaremos la formula de la desviación cometida en el cálculo de la densidad del alcohol con esta fórmula, teniendo en cuenta el valor real de la densidad de labotella de alcohol y nuestro valor obtenido:
Desviación = Valor real – Valor obtenido

1.2 Objetivo práctico
El objetivo de esta práctica es calcular y verificar la densidad de un líquido, en este caso el alcohol, calculando previamente la densidad del agua destilada a través de los procesos y cálculos matemáticos expresados anteriormente. Para ello, hemos hecho uso de un método llamadoquímica a microescala o también llamado Química Verde. Observaremos que la densidad del agua destilada se aproximara mucho a la real (1g/cm3) mientras que la densidad del alcohol obtenida variará (será más alta) respecto a la indicada en la botella debido a dos principales razones, que cuando abramos el recipiente para verter el alcohol la humedad del ambiente hará que el etanol absoluto seconvierta en hidroalcohol y también debido a que el alcohol es una sustancia muy volátil, es decir que se evapora muy rápidamente. La elaboración de esta práctica tiene como objetivo también empezar a conocer la química a microescala y las múltiples ventajas que nos ofrece trabajar con este tipo de método
1 Material y productos
El material que hemos utilizado en esta práctica ha sido:
*Pipeta Pasteur ( de sensibilidad 0,5 ± 0,25 ml)
* Micro picnómetro
* Peso de sensibilidad 0,001
* Vaso de precipitados
* Mechero Bunsen
* Rejilla
* Lima
* Propipeta
Los productos utilizados han sido:
* Agua destilada con ρ = 1g/ cm3
* Etanol absoluto (alcohol) CH₃ CH₂ OH, con ρ = 0,790 g/ml

2 Procedimientos

3.3 Montaje experimental
Para comenzar,hemos calculado la densidad del agua destilada. Primero hemos pesado la pipeta Pasteur vacía. Después, con un vaso de precipitados llenaremos la pipeta Pasteur de agua destilada y procederemos a pesarla llena. Calcularemos así su densidad a partir de los datos obtenidos para poder calcular más tarde el volumen del picnómetro y la densidad del alcohol. Una vez hecho esto, fabricaremos nuestro...