Densidad

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
Alumno: _______________________________________________ Código: ___________
Alumno: _______________________________________________ Código: ___________
Laboratorio 5: Densidad de líquidos y disoluciones acuosas
OBJETIVOS:
1
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Representar gráficamente los resultados obtenidos de densidad (g/mL) y concentración
(% p/p) dediferentes disoluciones acuosas de NaCl mediante la construcción de una
recta.

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Utilizar la recta obtenida para determinar la concentración (%p/p) de una disolución
acuosa problema de NaCl.

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Afianzar los conceptos relacionados con el manejo de correcto de cifras significativas, el
cálculo del promedio y la desviación estándar de un conjunto de datos, el correcto uso de
la balanza,del termómetro y de otros materiales del laboratorio.

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1.

Determinar la densidad de algunos líquidos utilizando el método del picnómetro.

Analizar si la densidad se puede utilizar como criterio para establecer la pureza de un
líquido.

INTRODUCCIÓN

La medida de densidades es una práctica frecuente en los laboratorios de química, bioquímica,
analítica, entre otros, tantocientífico-tecnológicos como de control de calidad, por lo cual es
importante conocer los fundamentos y procedimientos empleados en su determinación. Durante la
realización de la práctica se determinará la densidad de algunas sustancias, disoluciones y
productos líquidos mediante el método del picnómetro. Adicionalmente, se utilizará la medida de
densidad de una disolución acuosa de Cloruro de sodio deconcentración desconocida para
calcular dicha concentración.
2. CONSULTAS PRELIMINARES A LA PRACTICA
2.1.

Elabore un diagrama de flujo detallado del procedimiento a seguir para la calibración del
picnómetro de 25 mL.

2.2.

Elabore un diagrama de flujo detallado de la medida de la densidad de diferentes líquidos
empleando el picnómetro de 25 mL.

2.3.

Explique ¿por qué la densidades una propiedad que depende de la temperatura?

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2.4.

Consulte la densidad a 20 °C de los siguientes compuestos líquidos:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.

Acido clorhídrico 36.5 – 38.0%
Acido sulfúrico 95 - 98%
Trietanolamina 99%
Acetato de etilo
Acetona
Alcohol etílico 99.5%
Cloroformo
Propilenglicol

Puede consultar la siguiente dirección electrónica en la seencuentran los certificados
analíticos de estos compuestos: http://www.cicarelli.com/certificados.php
2.5.
3.

Estudie la presente guía antes del desarrollo de la práctica.
FUNDAMENTO TEORICO

La densidad () se define como la relación entre la masa (m) y el volumen (V) que ocupa una
sustancia (elemento o compuesto), por lo tanto, se puede calcular a través de la ecuación 1. que
sirve paracualquier estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso).



m
V

(Ec. 1)

La magnitud así definida se conoce como densidad absoluta y sus unidades en el Sistema
3
3
Internacional (S.I.) son kg/m (g/L) o g/cm (g/mL). Esta propiedad depende de la presión y sobre
todo de la temperatura, al influir ésta sobre el volumen, por lo que al medir la densidad de una
sustancia siempredeben considerarse las condiciones de la medición.
La densidad relativa o gravedad específica ( Dr ) de una sustancia es la relación entre su densidad
y la densidad del agua, ambas a la misma temperatura, por lo tanto la densidad relativa es
adimensional.

Dr 

D sus tan cia
D agua

La densidad del agua es de 1.000 g/mL a 3.98 °C, temperatura a la cual la densidad del agua es
máxima. Sinembargo, la variación de la densidad del agua con los cambios de temperatura es lo
suficientemente pequeña, de tal forma que se puede emplear 1.00 g/mL hasta 25 °C, sin cometer
errores significativos en los cálculos. Considerando esto, en la literatura se reporta la densidad
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relativa de una sustancia como D4 .
Respecto al orden de magnitud de la densidad, existen grandes diferencias...