deriva continental

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA O LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA
Definición de termodinámica
La termodinámica es la rama de la física que estudia los procesos donde hay transferencia de energía en forma de calor y de trabajo. Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas se ponen en contacto térmico entre sí, la temperatura del cuerpo más cálido disminuye y la del más frío aumenta. Sipermanecen en contacto térmico durante cierto tiempo, finalmente alcanzan una temperatura común de equilibrio, de valor comprendido entre las temperaturas iniciales. En este proceso se produjo una transferencia de calor del cuerpo más cálido al más frío.

Primera ley de la termodinámica

Al primer principio de la termodinámica se le conoce generalmente con el nombre de principio de laconservación de la energía. El estudio de la conservación de la energía hace hincapié en las variaciones de las energías cinética y potencial y en su relación con el trabajo. En una formulación más general del principio de conservación de la energía se incluyen los efectos de la transferencia de calor y de las variaciones de energía interna. Esta formulación más general recibe habitualmente el nombre deprimer principio de la termodinámica.

El primer principio de la termodinámica o primera ley de la termodinámica se postula a partir del siguiente hecho experimental:

“En un sistema cerrado adiabático (aislado) que evoluciona de un estado inicial A hacia otro estado final B, el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido.”
En un lenguaje más coloquial, se puededecir que “la energía interna de un sistema es igual a la suma de la energía transferida en forma de calor y la energía transferida en forma de trabajo”
La energía se puede intercambiar entre un sistema y sus alrededores de dos formas. Una es realizando trabajo por o sobre el sistema, considerando la medición de las variables macroscópicas tales como presión, volumen y temperatura. La otra formaes por transferencia de calor, la que se realiza a escala microscópica.

La energía interna de un sistema se refiere a la energía cinética aleatoria de traslación, rotación o vibración que puedan poseer sus átomos o moléculas, además de la energía potencial de interacción entre estas partículas. Cuando se permite que fluya calor a un sistema como resultado de una diferencia de temperatura entreel sistema y sus alrededores, ocurrirá un aumento equivalente en la energía interna siempre que no se permita al sistema realizar trabajo mecánico sobre sus alrededores. En general, esto no sucede así, y se tiene que: El aumento en la energía interna del sistema más la cantidad del trabajo externo efectuado por el mismo, equivale al calor absorbido por el sistema.




Esta observaciónmencionada constituye el Primer principio de la termodinámica, que en general expresa la conservación de la energía y se puede expresar matemáticamente como:

∆Q = ∆U + ∆W

Dónde:

∆Q es la energía térmica absorbida por el sistema.
∆U es el cambio en sus energía interna.
∆W es el trabajo efectuado por el sistema.

Evidentemente, en un proceso en que se extrae calor del sistema, ∆Q debe sernegativo, al igual que ∆U en el caso en que la energía interna disminuya o ∆W cuando se hace trabajo sobre el sistema en vez de ser efectuado por el mismo. La primera ley de la termodinámica se emplea bajo diferentes consideraciones según se aplique a procesos adiabáticos, isotérmicos, isobáricos e isocóricos.

Para acordar nuestra química inorgánica con el querido pánfilo y acordarnos por elsegundo libro de física de la cesar vallejo

Proceso adiabático

En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquel en el cual el sistema no intercambia calor con su entorno (∆Q = 0). Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico (∆S = 0). El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared...