DESARROLLO DE LA PR CTICA 8
Páginas: 2 (321 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2015
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Primero, como en todas las prácticas anteriores, se entregó el cuestionario previo de la práctica y el reporte de la práctica anterior.
Se verificó que todos losalumnos supieran los antecedentes necesarios para realizar la práctica.
Después se llevó a cabo la primera actividad, la cual consistía en hacer la siguiente reacción:
Zn(s) + 2HCl(ac) →H2(g) + ZnCl2(ac)
Para llevarla a cabo se armó un sistema que consistía de:
1 tubo de ensayo cerrado que contenía 0.1 g de Zn metálico, cuyo tapón estuviera conectado a una manguera
1manguera de hule
1 probeta con agua
1 recipiente lleno de agua
El sistema armado quedó así:
Pero aún no se llevaba a cabo la reacción. Para ello se inyectó 0.5 ml de unadisolución comercial de HCl al tubo de ensayo a través del tapón.
Uno de los productos generados fue el H2 y se generó un cierto volumen del gas.
Se hicieron los cálculos pertinentes a partirde los resultados experimentales en casa.
Procedimos entonces a realizar el último experimento.
Se llevó a cabo la siguiente reacción:
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + CuPara ello se hizo el siguiente procedimiento:
1) Se pesó un vaso de precipitado de 100ml
2) Se le agregó al vaso 1.5g de CuSO4 5H2O y 40ml de agua destilada
3) Se puso el agitador magnéticoy se colocó en la agitadora para comenzar a agitar la mezcla
4) Se le agregó al contenido del vaso de precipitados .3g de Zn y se continuó el proceso de agitación por varios minutos
5) Seesperó a que el cobre se sedimentara para poder tirar el líquido que sobraba, se repitió el proceso varias veces agregando agua destilada y finalmente se evaporó el líquido restante por medio de laparrilla
Finalmente el cobre obtenido se pesó y se llevaron a cabo los cálculos relevantes en casa (reactivo limitante, rendimiento teórico, rendimiento experimental, rendimiento porcentual)...
Primero, como en todas las prácticas anteriores, se entregó el cuestionario previo de la práctica y el reporte de la práctica anterior.
Se verificó que todos losalumnos supieran los antecedentes necesarios para realizar la práctica.
Después se llevó a cabo la primera actividad, la cual consistía en hacer la siguiente reacción:
Zn(s) + 2HCl(ac) →H2(g) + ZnCl2(ac)
Para llevarla a cabo se armó un sistema que consistía de:
1 tubo de ensayo cerrado que contenía 0.1 g de Zn metálico, cuyo tapón estuviera conectado a una manguera
1manguera de hule
1 probeta con agua
1 recipiente lleno de agua
El sistema armado quedó así:
Pero aún no se llevaba a cabo la reacción. Para ello se inyectó 0.5 ml de unadisolución comercial de HCl al tubo de ensayo a través del tapón.
Uno de los productos generados fue el H2 y se generó un cierto volumen del gas.
Se hicieron los cálculos pertinentes a partirde los resultados experimentales en casa.
Procedimos entonces a realizar el último experimento.
Se llevó a cabo la siguiente reacción:
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + CuPara ello se hizo el siguiente procedimiento:
1) Se pesó un vaso de precipitado de 100ml
2) Se le agregó al vaso 1.5g de CuSO4 5H2O y 40ml de agua destilada
3) Se puso el agitador magnéticoy se colocó en la agitadora para comenzar a agitar la mezcla
4) Se le agregó al contenido del vaso de precipitados .3g de Zn y se continuó el proceso de agitación por varios minutos
5) Seesperó a que el cobre se sedimentara para poder tirar el líquido que sobraba, se repitió el proceso varias veces agregando agua destilada y finalmente se evaporó el líquido restante por medio de laparrilla
Finalmente el cobre obtenido se pesó y se llevaron a cabo los cálculos relevantes en casa (reactivo limitante, rendimiento teórico, rendimiento experimental, rendimiento porcentual)...
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