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ÍNDICE

P.V = n. R. T

LEYES
DE LOS GASES

ÍNDICE

Leyes de los gases

Estado gaseoso

Leyes de los gases
 Ley de Boyle y Mariotte
 Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
 Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
 Ecuación general de los gases ideales
Teoría cinética de los gases
 Modelo molecular para la ley de Avogadro
 Modelo molecular para la ley de Boyle y Mariotte
 Modelo molecular para la leyde Charles y Gay-Lussac
Apéndice: Materiales premiados CNICE páginas Web “Leyes Gases”

Estados de la materia

ÍNDICE

GAS

LÍQUIDO

SÓLIDO

ÍNDICE

Estado gaseoso
En estado gaseoso las partículas son independientes unas de otras, están separadas por
enormes distancias con relación a su tamaño.
De ahí, la gran compresibilidad y los valores extremadamente pequeños de las densidades
de losgases

Las partículas de un gas se mueven con total libertad y
tienden a separarse, aumentando la distancia entre ellas
hasta ocupar todo el espacio disponible (expansibilidad).
Por esto los gases tienden a ocupar todo el volumen del
recipiente que los contiene.
Las partículas de un gas se encuentran en constante
movimiento en línea recta y cambian de dirección cuando
chocan entre ellas y con lasparedes del recipiente.
Estos choques de las partículas del gas con las paredes
del recipiente que lo contiene son los responsables de la
presión del gas.
Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía total del
gas permanece constante).

ÍNDICE

Cl2 gaseoso

Estado gaseoso

HCl y NH3 gaseosos

Leyes de los gases

Ley de Avogadro
El

volumen

de

un

gas

es

directamente proporcional a lacantidad de
materia (número de moles), a presión y
temperatura constantes.
A

presión

y

temperatura

constantes,

volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes
contienen el mismo número de moléculas.

V α n (a T y P ctes)

V (L)

ÍNDICE

V = k.n
n

Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Boyle y Mariotte
El volumen de un gas es inversamente
proporcional a la presión que soporta (a
temperatura ycantidad de materia constantes).
V α 1/P (a n y T ctes)
Transformación isotérmica

V = k/P

ÍNDICE

Leyes de los gases

Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)
El volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta (a presión
y cantidad de materia constantes).

El volumen se hace cero a 0 K

V α T (a n y P ctes)
Transformación isobárica

V = k.T
A P = 1 atm y T = 273 K, V = 22.4 l paracualquier gas.

Leyes de los gases

ÍNDICE

Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)
La presión de un gas es directamente
proporcional a la temperatura absoluta (a
volumen y cantidad de materia constantes).

P (atm)

P a T (a n y V ctes)
Transformación isócora

P = k.T

T (K)

ÍNDICE

Leyes de los gases

(a) Al aumentar la presión a volumen constante, la temperatura aumenta
(b) Al aumentar la presión atemperatura constante, el volumen disminuye
(c) Al aumentar la temperatura a presión constante, el volumen aumenta
(d) Al aumentar el número de moles a temperatura y presión constantes, el volumen
aumenta

ÍNDICE

Leyes de los gases

Ecuación general de los gases ideales
Combinación de las tres leyes:

V=

k’k’’k’’’ n T
P

=

RnT

Ley de los gases ideales:

P

PV = nRT

R se calcula para:
n = 1mol
P = 1 atm
V = 22,4 l
T = 273 K

R = 0.082 atm L/ mol K

P.V
T

R = 8.31 J/ mol K = 1.987 cal /mol K

=

P´. V´
T´

ÍNDICE

Teoría cinética de los gases
Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann
desarrollaron esta teoría, basada en la idea de que todos
los gases se comportan de forma similar en cuanto al
movimiento de partículas se refiere.
Boltzmann

Teoría cinética de los gases. Modelomolecular:
molecular

Clausius



Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por
espacios vacíos. Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea
recta, al azar en todas la direcciones.



El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse)
en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.



Las...