Desceso crioscópico

La cantidad de agua agregada afecta el descenso crioscópico de la leche

Introducción:

Una de las prácticas fraudulentas más comunes en la producción e industria de la leche, es la adición de agua con el objeto de aumentar el volumen. Este fraude debe recibir especial atención por partes de las autoridades sanitarias como de las industrias procesadoras en virtud de las repercusioneslegales y económicas que representan.
Los métodos que pueden aplicarse a la detección de agua adicionada a la leche, están basadas a la medición de una propiedad física que varía proporcionalmente a la cantidad de agua adicionada al producto, tal como ocurre con el descenso crioscópico. Este es la diferencia entre los puntos de congelación del solvente puro y de la solución, es decir que el puntode congelación de la solución es inferior al del solvente puro.
El descenso crióscopico se calcula como:

ρTc = To – Ts

ρTc = Kc x m

Donde Kc es la constante de proporcionalidad de esta ecuación que se denomina constante crioscópica. Su valor fue obtenido experimentalmente y depende exclusivamente del solvente. Cuando se trata de soluciones electrolíticas la molalidad es sustituida porla osmolaridad, la cual podemos definir como el número de osmoles por litro de solución. Dicha forma de expresar la concentración es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas coligativamente activas.

Osm = m x i

Hipótesis:

“ A mayor cantidad de agua agregada, el descenso crioscópico de la leche disminuye. ”

Objetivo de la práctica:

Obtención de laosmolaridad de soluciones acuosas de concentración desconocida y determinación de la constante crioscópica del agua, a partir del gráfico correspondiente.

Materiales y métodos:

➢ Termómetro (a)
➢ Tubo de ensayo (b)
➢ Tapón de goma (c)
➢ Baño refrigerante (d)
➢ Soporte universal (e)
➢ Agitador (f)
➢ Agua destilada
➢ Soluciones acuosas de glucosa de concentraciones conocidas➢ Solución acuosa de concentración desconocida (leche)

Esquema del equipo utilizado:

➢ Se prepara un baño refrigerante con hielo, agua y sal.
➢ Se coloca en el tubo de ensayo el agua destilada o la solución que corresponda en cada caso.
➢ Se introduce dentro del tubo el termómetro y el agitador.
➢ Se introduce el tubo de ensayo en el baño refrigerante y se agita suavemente. Seregistra cada 30 segundos la temperatura hasta obtener el punto de congelación (agua y hielo en equilibrio térmico; se mantiene la temperatura constante)
➢ Con estos datos se confecciona una tabla de valores.
➢ Se grafican las curvas de enfriamiento (Temperatura vs. Tiempo) correspondientes.
➢ Se extrae de cada gráfico la temperatura de congelación correspondiente.
➢ Con estos datos secalculan los descensos crioscópicos de las soluciones correspondientes.
➢ Con los valores de descenso crioscópico de las soluciones de glucosa se confecciona el gráfico más probable de descenso crioscópico versus osmolaridad.
➢ De dicho gráfico, conociendo el descenso crioscópico de las soluciones incógnitas, se determina su osmolaridad.
➢ Se calcula a partir del gráfico anterior laconstante crioscópica del agua.

Resultados:

Tabla de Valores: Curvas de enfriamiento
|Tiempo (segundos) |Temperatura (ºC) |
| |Agua |Leche 2 |
|0 |23 |19,8|
|30 |Tapón |7 |
|60 |2 |1,6 |
|90 |-0.3 |-1,8 |
|120 |0,1...