Descomposicion termolitica

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:
Cuando realizamos una ecuación se expresan las proporciones de moles y masas con las que reaccionan los reactivos para obtener también moles y masas de los productos queobtenemos.
Con estos datos podemos calcular las cantidades que se necesitan de reactivos para obtener una cantidad x de productos, o viceversa.
Para la posible descomposición termolítica del NaHCO3,las posibles reacciones de descomposición son:
NaOH(s)+CO2(g)Na2 O(s) + CO2(g) + H2 O(l)
Na2 CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivosconsumidos y producidos están determinados por la ecuación ajustada de la reacción.
Primero igualamos:
NaHCO3(s) σ NaOH(s)+CO2(g)2NaHCO3(s) σ Na2 O(s) + 2CO2(g) + H2O(l)2NaHCO3(s) σ Na2 CO3(s) + 2CO2(g) + H2O(l)
OBJETIVOS:
Se desea estudiar una reacción química desde el punto de vista cuantitativo usando relaciones estequiométricas.MATERIALES Y SUSTANCIAS:
BALANZA
RELOJ
ESPÁTULA
PINZA
MECHERO
VASO DE BOHEMIA
NaHCO3(s)
TUBO DE ENSAYO.
FRASES R (RIESGOS ESPÉCIFICOS) Y S (CONSEJOS DE PRUDENCIA) PARA EL NaHCO3Frases R:R36 irrita los ojos
Frases S: S2: Manténgase fuera del alcance de los niños.
S22: No respirar el polvo.
S26: En caso de contacto con los ojos, lavarse inmediatamente ycon abundante agua y acúdase al médico.*1
TABLA DE DATOS Y OBSERVACIONES:
En primer lugar se calentó 1g de NaHCO3, constatándose que se produce H2O en la reacción termolítica, al observar pequeñasgotas en las paredes del tubo.*2. Por lo tanto se está en condiciones de descartar la siguiente reacción ya que no posee agua como producto de la exposición al calor:
NaHCO3(s) σNaOH(s)+CO2(g)Por lo tanto se procede a calentar una muestra en tandas de 5 a 7 minutos, se deja enfriar y se masa. Se repite este proceso hasta que se obtenga una masa constante.
Cálculos...