Desplazamiento Del Equilibrio Químico: Efecto De La Temperatura

PRÁCTICA 2


DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUÍMICO: EFECTO DE LA TEMPERATURA



OBJETIVOS

• Observar cómo se puede modificar el estado de equilibrio alterando condiciones talescomo la temperatura.

MATERIAL Y REACTIVOS
Material

Gradilla con tubos de ensayo
4 pipetas de 5 mL
Baño de agua termostatizado
Baño de hielo
Tapón de caucho


Reactivos

HClconcentrado (12 M)
CoCl2·6H2O sólido
100 mL de Etanol/agua 50:50 (v/v)
100 mL de Etanol/agua 80:20 (v/v)
100 mL de Etanol comercial [etanol/agua 96:4 (v/v)]
Acido nítrico concentrado
Limallasde cobre

PARTE EXPERIMENTAL
.
Equilibrio entre dos iones complejos de Co(II)
Para estudiar el equilibrio entre los iones complejos que el cobalto forma con H2O y Cl-, se observarán, enprimer lugar, el efecto de cambios en la concentración de las especies que actúan como ligandos (Cl- y H2 O) y, en segundo lugar, el efecto de cambios en la temperatura, hecho éste que afecta ala propia condición de equilibrio. La ecuación química que rige el proceso es:
[Co(H2O)6]2+ (ac) + 4Cl- (ac) ↔ [CoCl4]2- (ac) + 6H2 O (l)
(rosa)(azul)
Parte 1
En seis tubos de ensayo graduados limpios y secos se ponen aproximadamente 0.1 g de CoCl2.6H2 O sólido. Esta cantidad será aproximadamente la quese recoge con la punta de la espátula. Intentar que todos los tubos contengan aproximadamente la misma cantidad (no es necesario usar la balanza para esto).
Añadir a todos los tubos 1 gota deHCl concentrado (12 M). Seguidamente, añadir 3 mL de disolvente con arreglo a la siguiente tabla

|Tubo |Disolvente|
|1 |Agua destilada |
|2...