Desplazamiento del equilibrio quimico.

PLANEACION
Estudio experimental del desplazamiento de equilibrio químico en un sistema de metátesis.
INTRODUCCIÓN
Una reacción química, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Una ecuación química ilustra deforma visual lo que ocurre en dichos cambios estructurales y en ella se puede especificar los medios en los que se lleva acabo, los agentes participantes, los productos de las reacciones, los índices estequiométricos, estados de agregación, etc.
Existen varias clasificaciones de ecuaciones químicas para describir diversos fenómenos en las reacciones pero nos centraremos en una clasificación enparticular en donde se estudia como en una reacción química llega a un momento en donde encuentra un equilibrio y puede incluso revertir su proceso. A estas reacciones se les llamara reversibles que se expresa de la siguiente forma.
A + B C + D
Pocas reacciones químicas se dan en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un procesoreversible, la reacción lleva la formación de productos. El equilibrio químico se alcanza cuando la rapidez de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. (CHANG 2010)
SE PUEDE COMPARAR CON EL MOVIMIENTO DE LOS ESQUIADORES EN UN CENTRO DE ESQUI REPLETO DE PERSONAS, DONDE EL NUMERO DE ESQUIADORES QUE SUBEN ALAMONTAÑA POR EL TELEFERICO ES IGUAL AL NUMERO DE ESQUIADORES QUE BAJAN DESLIZANDOSE.
EN EL EQUILIBRIO, LAS REACCIONES EN AMBAS DIRECCIONES OCURREN A LA MISMA VELOCIDAD.
Cualquier reacción química alcanza el equilibrio cuando se efectúa a temperatura y presión constantes en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda salir.


Nuestro objeto de estudio será un sistema de metátesis en elcual se le hará un análisis cualitativo de acuerdo con las variables que se le impondrán. Observado los siguientes puntos.
1. Cuando las concentraciones de los productos es mayor que la de los reactivos, el equilibrio esta desplazado hacia la derecha.
2. Cuando las concentraciones de los reactivos es mayor que la de los productos, el equilibrio esta desplazado hacia la izquierda.
Como consiguientees importante hacer este análisis ya que Le Chatelier comprobó con un experimento con amoniaco (NH3) que es posible alterar las variables de tu sistema en su equilibrio químico de forma en que favorezca a la parte de la reacción que se desea, ya sea reactivo o producto.1
MARCO TEORICO
Equilibrio químico.
Describe el estado en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa soniguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo.
Este es un proceso dinámico, en el participan distintas sustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma fase se denomina equilibrio físico debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos.
Clasificación genérica de las ecuaciones químicas.
1. Combustión: Los compuestosque contienen carbono, hidrógeno y oxígeno, arden con el aire (consumiendo oxigeno) y produciendo dióxido de carbono y agua.
2. Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
A+B → AB
3. Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte enzonas o productos.
AB → A+B
4. Reacción de sustitución única: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
5. Reacción de doble sustitución: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → AD + BC
6. Reacción reversible: Ecuación química que puede proceder en cualquier dirección.
A + B C...