Destilación Simple

INTRODUCCIÓN
Para la separación de distintas sustancias, comúnmente se utilizan procesos como la destilación, cristalización, extracción y cromatografía, entre otros. El método utilizado durante lapráctica fue la destilación simple, debido a las características físico químicas de la muestra que se pretende separar o purificar; en este caso el punto de ebullición.
Los diferentes tipos dedestilación (simple, fraccionada, por arrastre de vapor y al vacío) tienen como fundamento la capacidad que poseen las moléculas dentro de un líquido para escapar de la superficie a ciertas temperaturas ypara su entendimiento mostraremos diferentes conceptos:
Evaporación: se conoce como el fenómeno físico que se lleva a cabo principalmente en la superficie del líquido y que consiste en el cambio deestado líquido a vapor.
Ebullición: es el proceso de evaporación intensa de un líquido en toda su masa, es decir, no sólo se lleva a cabo en su superficie libre, sino también en el seno del líquido,formándose burbujas de vapor en los espacios intermoleculares.
Presión de vapor: es la fuerza que ejercen las moléculas del líquido sobre las paredes del recipiente en que s encuentra.
Punto deebullición: temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala con la presión atmosférica; es afectado por la presión y temperatura principalmente. Nos sirve como una constante física para laidentificación de sustancias.
Temperatura de ebullición: temperatura real observada en la que ocurre la ebullición y se encuentra décimas o centésimas de grado arriba del punto de ebulliciónverdadero.
Ley de Boyle Mariotte: el punto de ebullición se rige principalmente por ésta ley, la cual indica que el volumen es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantieneconstante y a su vez, muestra las siguientes afirmaciones;
Cuando un líquido hierve a presión constante su temperatura permanece constante.
Durante la ebullición la temperatura se mantiene constante.
Al...