destilacion simple

Datos y Observaciones

Tabla 1: Datos para hallar la densidad de Etanol 70 %V/V

masa del picnómetro vacío
14,486 g
masa del picnómetro con disolución
19,210 g
masa del picnómetro con agua destilada
19,861 g
temperatura del agua destilada
18 ºC
densidad del agua destilada
0,998625 g/mL
densidad de la disolución
0,8777 g/mL

La solución empezó a destilar a los 78ºC ypermaneció entre el rango de 85 – 89 ºC hasta el momento de obtener el primer destilado.

Tabla 2: Datos para hallar la densidad de Etanol Destilado al 35% V/V

masa del picnómetro vacío
14,486 g
masa del picnómetro con disolución
19,667 g
masa del picnómetro con agua destilada
19,861 g
temperatura del agua destilada
18 ºC
densidad del agua destilada
0,998625 g/mL
densidad de la disolución0,9626 g/mL


Cálculos



Para hallar el valor de la solución de etanol, se tiene en cuenta la ecuación obtenida en la gráfica de densidad vs %v/v de etanol (Y= -0.0016x + 1.0005); donde “Y” es el valor densidad y “X” el valor del %v/v.
Despejando X, se obtiene que: X= 625.3125 - 625Y
Tablas de resultados

Tabla 3: Datos grupales de la densidad de diferentes soluciones de Etanolpreparadas en el laboratorio.
Grupo
Solución de Etanol % V/V
Masa Solución Alcohólica (g)
Masa de Agua Destilada (g)
Densidad (g/mL)
1
2,0
10,232
10,272
0,99472
2
6,0
10,269
10,366
0,98928
3
8,0
10,117
10,299
0,98098
4
10,0
9,8629
9,994
0,9832
5
12,0
9,878
10,037
0,9828
6
15,0
5,071
5,197
0,9739
7
20,0
23,9
24,84
0,9619
8
25,0
9,616
9,914
0,9686
9
30,09,678
10,038
0,9626
10
40,0
9,795
10,316
0,948
11
50,0
9,194
9,912
0,9988
12
60,0
9,036
10,019
0,9008
13
70,0
4,724
5,375
0,8777

Grafica 1: datos grupales de la densidad de diferentes soluciones etanolicas







Tabla 4: Datos grupales de densidades experimentales de distintas bebidas alcohólicas
Grupo
Bebida
Densidad Experimental
Grado Alcohólico ExperimentalSolución de Etanol Experimental V/V
1
Aguardiente
0,971
29,0
18,4375
2
Aguardiente
0,982
24,0
11,5625
3
Cerveza
0,992
4,0
5,3125
4
Smirnoff
1,01
4,8
-5,9375
5
Aguardiente
0,99
29,0
6,5625
6
Aguardiente
0,978
24,0
14,0625
7
Aguardiente
0,973
29,0
17,1875
8
Aguardiente
1,041
24,0
-25,3125
9
Aguardiente
0,955
40,0
28,4375
10
Vodka
0,979
29,0
13,437511
Solución Creada en el Laboratorio
0,967
28,0
20,9375
12
Aguardiente sin Azúcar
0,965
24,0
22,1875
13
Solución Creada en el Laboratorio
0,963
35,0
23,4375

Grafica 2: grados de alcohol etílico en las bebidas de los diferentes grupos









Grafica 3: Densidades experimentales halladas por lo grupos contra el volumen de distintas densidades



Análisis de datosPor definición el objetivo de la destilación es la separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos puntos de ebullición. En esta actividad experimental la sustancia alcohólica a trabajar fue una mezcla improvisada creada en el laboratorio, esta mezcla fue creada a partir de una solución al 70%, la solución final quedó de 35% (1:2); alrealizar la destilación simple para verificar la veracidad de dicho contenido, se separaron los componentes de la mezcla trabajada, aprovechando la diferencia de puntos de ebullición entre el agua (92.5ºC) y el etanol (78.0ºC), ambas sustancias difieren en su presión de vapor, sus fuerzas de cohesión no son semejantes (capacidad para formar puentes de hidrógeno), por ello sus punto de ebullición distanentre sí 14.5 grados.

Para llevar a cabo el proceso de separación de esta mezcla también se aprovechó la volatilidad, una de las propiedades de los líquidos que se define como la capacidad de evaporarse fácilmente, el componente volátil es el alcohol etílico puesto que éste tiene un solo puente de hidrógeno (-OH), mientras el agua tiene la capacidad de formar dos puentes de hidrógeno, de lo...