Destilacion fraccionada

Destilacion Fraccionada
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un ampliointercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes sonel petróleo, y la producción de etanol.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores queascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben).Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estadolíquido

Considérese una mezcla de agua y etanol. El etanol hierve 78,4 °C mientras que el agua lo hace a 100 °C (en condiciones de presión normales). Calentando la mezcla, el componente más volátil seconcentrará en mayor grado en el vapor resultante del líquido. Pero ocurre que algunas mezclas son eutécticas, y hierven a temperaturas más bajas que cada uno de sus componentes. En este caso, una mezclade 96% de etanol y un 4% de agua, hierve a 78.2 °C, es decir, es más volátil que el etanol puro. Por ello, el etanol no puede purificarse más allá de ese límite mediante una destilación normal.
Enla destilación fracionada, la mezcla se pone en el aparato de destilación, que suele consistir en un matraz (u otro recipiente, en general esférico), en cuya parte inferior hay unas piedrecillas queimpiden que el líquido hierva demasiado deprisa. En la boca del recipiente, en la parte superior, hay una columna de fraccionamiento, consistente en un tubo grueso, con unas placas de vidrio en...