Destilacion intermitente

Práctica 2: Destilación intermitente de una mezcla acetona-benceno

Índice
Objetivos........................................................................................................................3
Introducción teórica.......................................................................................................3
Procedimientoexperimental..........................................................................................4
Presentación de los resultados.......................................................................................5
Discusión de los resultados............................................................................................9
Referencias obibliografías.............................................................................................10

Práctica 2
Objetivos
La práctica consiste en separar una mezcla de acetona-benceno mediante la destilación diferencial o abierta.
También consiste en ver las diferencias entre los valores teóricos y experimentales y comparar los métodos de integración analítico y gráfico.
Introducción teórica
La destilación fraccionada es un proceso físico que se utiliza en químicapara separar mezcla de líquidos mediante el calor. Se emplea principalmente cuando es necesario separar compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos. Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores que ceden y los líquidos que reciben, dicho intercambio produce un intercambio de masa, donde el líquido con menor punto de ebullición se convierten en vapor y los vapores con mayorpunto de ebullición pasan a líquidos.

Cuando observamos este gráfico podemos observar que en el punto C la presión es lo suficientemente elevada para que solo exista líquido. Al ser un sistema cerrado xA permanece constante. Por lo tanto viene representado por una línea vertical del diagrama de P vs xA. En el punto D, con una presión igual a PD, el liquido comienza a evaporarse, lo que sequiere saber en ese punto es la concentración de xA,V para que exista el equilibrio entre liquido-vapor cuando la presión es igual a PD, ya que se sabe que xA,L es igual a xA. La curva inferior es una representación de la ecuación para los puntos F’s y da P en función de xA,V o si lo veo al revés xA,V esta dado en función de P, por lo tanto para calcular xA,V para la presión PD debo ver el valor de lacurva inferior para el cual P es igual a PD. Este es el punto G, y da la composición de vapor que aparece en primer lugar.
Cuando la presión sigue disminuyendo, alcanza el punto PE. En el punto E el sistema está formado por dos fases, una fase liquida y otra fase vapor en equilibrio. Para observar las composiciones de estas fases debemos observar el valor que toma a esa presión la curva inferiory superior para obtener los valores de la xA,L (punto H) y de la xA,V (punto I). Por último, el punto F con presión PF, el liquido restante se evapora, en ese punto xA=xA,V y xA,L=xA,4. Por debajo de F solo se tiene vapor de composición xA. Por lo tanto, la presión disminuye y el liquido se evapora en un sistema cerrado, xA,L se reduce desde D hasta J. Esto es debido a que A es más volátil queB. De la misma forma, mientras el liquido se evapora, xA,V disminuye desde G hasta F. Esto se debe a que el líquido que se evapora más tarde es más rico en el componente B. Para los estados en que las fases liquido y vapor están presentes simultáneamente, la presión P del sistema es igual a la presión de vapor del líquido.
Denominamos isopleta a la línea que permanece constante la composición.En resumen, podemos decir que el diagrama de fase liquido-vapor de P frente a xA a temperatura constante para dos líquidos que forman una composición ideal presenta tres regiones. En cualquier punto por encima de las dos curvas solo existe liquido. En cualquier punto por debajo de ambas curvas solo existe vapor. En cualquier punto intermedio entre las dos curvas existen dos fases liquida cuya...