Destilacion Simple Y Fraccionada

Índice
Introducción Pág. 3
Objetivo Pág. 4
Aparatos utilizados Pág. 4
Procedimiento Pág. 5
Resultados Pág. 6
Cuestionario Pág. 6
Conclusión Pág. 12
Bibliografía Pág. 12

Introducción
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción químicay cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Un sistema homogéneo es aquel que presenta solo una fase visible y no tiene interfaces. Dos líquidos son miscibles cuando se mezclan en cualquier proporción.
La destilación es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar elvapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles.
En la destilación simple el líquido se destila desde el balón de destilación, ocurriendo primeramente la vaporización,estableciéndose el equilibrio líquido-vapor. Parte del vapor se condensa en las paredes del balón, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fría por el tubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “destilado” y a la porción que queda en el balón de destilación el “residuo”. Se debe mantener el ritmo de destilación. Para evitar elsobrecalentamiento de los líquidos es necesario introducir en el balón núcleos de ebullición. La destilación simple es aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados, ejemplo: Sistema butanos-etanol, agua-metanol.
La destilación fraccionada es una técnica para realizar una serie completa de pequeñas separaciones (destilación simple), en una operaciónsencilla y continua, que utiliza una columna de destilación fraccionada que proporciona una gran superficie para el intercambio de calor, en las condiciones de equilibrio que se establece entre el vapor que asciende y el liquido (condensado) que desciende. Esto tiene como consecuencia una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales en toda la longitud de la columna de fraccionamiento.Cuando el condensado en algún punto de la columna toma calor del vapor, parte se evapora de nuevo y el vapor formado es más rico en el componente más volátil (el de menor ebullición). Al mismo tiempo, cuando el vapor cede calor al condensado, parte del mismo se condensa, siendo este más rico en el componente menos volátil (el de mayor punto de ebullición). Se establece a lo largo de la columna ungradiente de temperaturas que varían desde el punto de ebullición del componente X hasta el punto de ebullición del componente Y. Existe una influencia adicional al equilibrio termodinámico liquido-vapor, y este es el intercambio de energía (perdida) que se verifica a lo largo de la columna de fraccionamiento.
El punto de ebullición del agua destilada es de 100ºC y el del etanol 78.3ºC a C.N.P.T(condiciones normales de presión y temperatura, una atmosfera de presión y 25ºC o 298.15 K)
Objetivo
El objetivo de esta práctica es determinar la composición aproximada de una mezcla de líquidos totalmente miscibles, a partir de los datos de punto de ebullición, composición azeotropica y los resultados obtenidos por destilación fraccionada de la muestra. Se compararán los datos obtenidos pordestilación fraccionada con los obtenidos por destilación simple de una muestra de la misma composición.
Aparatos utilizados
Destilación simple

Destilación fraccionada

Procedimiento
Se midió 30 ml de agua destilada y 30 ml de etanol. Se traspasó la mezcla al balón de destilación.
Se colocó la agarradera en el soporte universal, a esta se le adosó el balón de destilación. Se posicionó el...