Destilaciones

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PRACTICA 1
DESTILACION SIMPLE Y DESTILACION FRACCIONADA
OBJETIVOS:
1. Estudiar y comprender las tipologías de separación química parta la identificación decompuestos orgánicos.
2. Aplicar los diferentes tipos de destilación para la purificación de líquidos e identificar el método de mayor eficiencia según loscomponentes de la mezcla y características de los mismos.
HIPOTESIS: Si el punto de ebullición del tolueno y la acetona tienen discrepancia solo del 50%, entonces la destilación fraccionada será máseficaz como métodos de separación.
RESULTADOS: DESTILACION SIMPLE DESTILACION FRACCIONADA
TUBO | TEMPERATURA | ACETONA | TOLUENO |1 | 28°C | 2.5 ml | .5 ml |
2 | 43°C | 2 ml | 1 ml |
3 | 48°C | 2 ml | 1 ml |
4 | 53°C | 1.5 ml | 1.5 ml |
5 | 56°C | 0.5 ml | 2.5 ml |
Residuo | | 1 ml | 8 ml |
TUBO | TEMPERATURA |ACETONA | TOLUENO |
1 | 28°C | 2.5 ml | .5 ml |
2 | 46°C | 2 ml | 1 ml |
3 | 47°C | 1.5 ml | 1.5 ml |
4 | 48°C | 1 ml | 2 ml |
5 | 49°C | 1 ml | 2 ml |
Residuo | | 1.5 ml | 8 ml |ANALISIS: Se observó una mayor obtención de acetona [C₃H₆O] debido a que su punto de ebullición es menor al del tolueno [C₇H₇], lo que la hace el componente más volátil. Para poder medir se agregó H₂O, yaque el tolueno es inmiscible y, por el contrario la acetona es miscible a dicha sustancia. Además conseguimos corroborar que la destilación fraccionada es, en efecto más eficaz como método deseparación de mezclas de este tipo, pues se obtuvo mayor volumen de acetona en las muestras de este método, cabe destacar que la acetona y el tolueno tienen presiones de vapor próximas. En las dosdestilaciones se perdió una considerable cantidad de acetona, lo que se debió posiblemente a que se evaporo o hubo pérdidas al extraer las muestras. Pudimos observar que la hipótesis y lo que se esperaba del...
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