destilación simple y fraccionada

DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA
Son muy pocas las sustancias químicas que se encuentran puras en la naturaleza. Por lo regular, el trabajo del
químico implica el aislamiento de sustancias por algún método de separación.
Las separaciones de las mezclas constituyen un área de amplio estudio en la química debido a su gran impacto
no solo en el trabajo del químico, sino también, en otras áreasdel conocimiento, incluso la industria. Uno de
los métodos clásicos consiste en la separación de dos o más sustancias líquidas, que presentan una diferencia
apreciable en sus puntos de ebullición; denominado destilación. Quizás el ejemplo más palpable en el que se
aplica la destilación es en la obtención comercial de alcohol ya sea como bebida o como combustible.
Destilación simple
Ladestilación es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles
pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma
líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios
componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materialesvolátiles de los no
volátiles, con lo cual se consigue un producto de mayor concentración en el líquido más volátil.
Para poder realizar la separación de una mezcla en sus componentes por destilación, es necesario que los
puntos de ebullición sean distintos; la facilidad y eficiencia de la separación depende de la magnitud de esta
diferencia (fig. 1.0).
Como regla general una mezcla de doscomponentes para que puedan separarse por destilación simple es
necesario que la diferencia entre sus puntos de ebullición sea de por lo menos 10 ºC.
La separación llega a ser posible debido a que en la fase de vapor existe mayor proporción del líquido más
volátil (menor punto de ebullición) que del menos volátil. Cuando este vapor es condensado, se obtendrá
nuevamente una mezcla pero será más rica enel componente de menor punto de ebullición.

Figura 1.0
Descripción del proceso destilación
Cuando se calienta una mezcla de líquidos hasta cerca de su punto de ebullición, la evaporación se verifica
rápidamente y el vapor deja la fase líquida en grandes cantidades; el vapor se hace pasar por un tubo especial
que se denomina refrigerante o condensador, el cual se mantiene a más bajatemperatura que la del vapor
debido al flujo de agua por la parte externa del tubo. En esta forma el vapor se condensa suavemente y puede
recogerse enriquecido con el componente más volátil. El líquido antes de destilar se le denomina destilando; el
líquido remanente, es decir, el queda después de ser destilado se denomina residuo y el líquido que se recoge
se le llama destilado.
Casi todos loslíquidos tienden a sobrecalentarse (aumento la temperatura por encima de su punto de
ebullición). Esta es una condición interrumpida periódicamente por una ebullición violenta y repentina. Cuando

esto ocurre, el vapor también suele estar sobrecalentado y el punto de ebullición observado puede ser más
alto. Esto puede evitarse adicionando dos o tres esferas de destilación o pedacitos de porcelanaal líquido
antes de destilar.
Destilación fraccionada
Es una técnica que permite la realización de una serie de destilaciones sencillas en una sola operación continua.
Se usa para separar componentes líquidos que difieren menos de 25ºC en el punto de ebullición. Es un
montaje similar a la destilación simple en el que se ha intercalado entre el matraz y la cabeza de destilación
una columnaque puede rellenarse con cualquier tipo de sustancia inerte que posea gran superficie, por
ejemplo anillos o hélices de vidrio, alambre, trocitos de arcilla, fragmentos de porcelana, etc.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento (fig.
1.1.). Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado...