Determiancion de sulfatos

PRÀCTICA III.- DETERMINACIÒN DE SULFATOS

OBJETIVOS:
-Que el alumno describa las operaciones que se realizan en el análisis Gravimètrico.
-Que el alumno realice cálculos gravimètricos haciendo uso del factor Gravimètrico.
.Que el alumno analice gravimètricamente una muestra de sulfatos.

CONCEPTOS ANTECEDENTES:
-Ley de conservación de la materia
-Ley de las proporciones definidas
-Leyde las proporciones múltiples
-Pesos moleculares, pesos fórmula
-Mol
-Balanceo de reacciones químicas
-Cálculo de % en peso de un elemento en un compuesto.
-Procedimiento de filtración
-Procedimiento de Precipitación

INTRODUCCIÓN:

El análisis Gravimètrico es el conjunto de operaciones que tiene por objeto conocer la concentración en que se encuentran los componentes de una muestra,basándose en el peso de cada uno, o de algún compuesto que lo contenga o equivalga a ellos.
Cuando la cantidad del producto de una reacción se halla por medio de la pesada del mismo, se trata de un análisis Gravimètrico. Este implica la preparación y la pesada de una sustancia estable de composición conocida. Se basa en la precipitación de la sustancia que se quiere analizar y en la pesada de ésta(por lo general después de la desecación y calcinación del precipitado). En el análisis Gravimètrico se determina la parte proporcional de una sustancia presente en una muestra, eliminando todas aquellas contaminantes y convirtiéndola en un precipitado que una vez lavado, y calcinado pueda pesarse para determinar el % en peso del mismo.
El peso de la sustancia que se quiere analizar puedecalcularse utilizando un factor químico, conocido como factor Gravimètrico el cual se obtiene de la relación del peso atómico, molecular o fórmula de la sustancia buscada y del peso molecular o peso fórmula de la sustancia obtenida en el análisis (precipitado) Ejemplo:

Sustancia buscada Sustancia obtenida
(precipitado) Factor Gravimètrico

ClSO4

2Fe3O4
AgCl

BaSO4

3Fe2O3
Cl / AgCl

SO3 / BaSO4

2Fe3O4 / 3Fe2O3

Como se puede observar en la tabla anterior, e el numerador se escribe siempre el peso atómico, molecular o fórmula de la sustancia buscada y en el denominador el peso molecular o peso fórmula de la sustancia obtenidaen el análisis (precipitado)
Cuando se necesita expresar el peso de la sustancia que se analiza en porciento en peso, se utiliza la siguiente ecuación:
% en peso = Gramos de sustancia obtenida(precipitado) X Factor Gravimètrico X 100
Gramos de muestra

Nota: Cuando en el análisis Gravimètrico la muestra se lleva a un aforo y deéste se tome una parte alícuota; para expresar el porciento de la sustancia en la muestra, se utiliza la ecuación siguiente:

% en peso = peso del precipitado X factor Gravimètrico X aforo X 100
Alícuota X peso de la muestra o volumen de la muestra
Ejemplo:

Si se disuelven 2g de NaCl impuro en agua y se añade un exceso de AgNO3, precipitan 4.6280g deAgCl . ¿Cuál es el porcentaje de cloro en la muestra?

NaCl + AgNO3 _______________ AgCl + NaNO3

Factor Gravimètrico = Cl / AgCl = .02474

% en peso = 4.6280g X 0.2472g X 100 = 57.25%
2g

Al iniciar un análisis Gravimètrico, el estudiante debe familiarizarse con el conjunto de operacionescomunes a todos estos análisis.
1.- Marcado correcto del material.
2.- Preparación a peso constante del crisol o la cápsula.
3.- Preparación de la muestra.
4.- Precipitación.
5.- Digestión.
6.- Filtrado y lavado.
7.- Secado y calcinado.
8.- Pesado.
9.- Cálculos.

1.- Marcado. El material que se introduce en muflas y desecadores está sujeto a confusiones. Esto se evita marcando el...