Determinació de l’entalpia estàndard d’una reacció, Comprovació de la llei de Hess

Objectiu
Determinar el valor d’una variació d’entalpia en una reacció i fer la comprovació experimental de la llei de Hess per a la reacció:
Na OH (s) + HCl (aq)  NaCL (aq) + H2O (l)
Fonamentteòric
La mesura experimental de les variacions de les entalpies estàndard de reacció impliquen definir un sistema reaccionant i un entorn, per tal de poder fer un sistema de dades factible decalcular.
Per facilitar el càlcul les reaccions es faran en base aquosa, ja que així el sistema seran les molècules i els ions en dissolució com a reactius i productes, això farà que puguem considerarl’entorn principalment format per aigua.
Coneixements previs
Hi ha reaccions endotèrmiques i exotèrmiques. Com t’adonaràs que es tracta d’una o d’una altra?
El sistema de reaccions està format performat per reaccions exotèrmiques, ja que totes han fet augmentar la temperatura de l’entorn. Això ha estat a causa de que les reaccions exotèrmiques tenen la característica de transferir energia en formade calor.
L’entorn no és exclusivament l’aigua de la dissolució, encara que per facilitar càlculs ho considerem així. Que més forma part de l’entorn i que en rigor caldria tenir en compte a l’horade fer els càlculs?
Els reactius i els productes també formen part de l’entorn, això fa que la calor específica no sigui exactament la de l’aigua i que els càlculs surtin menys ajustats.
Dibuixa oexplica com ha de ser un recipient idoni per fer una reacció entre ions en dissolució aquosa d’acord amb les respostes dels apartats anteriors
El recipient hauria d’estar aïllat de l’exterior peruna capa de buit, també hauria d’estar hermèticament tancat, així es previndria la pèrdua d’energia.
Quines magnituds caldrà mesurar per poder calcular la variació d’entalpia de la reacció?
Caldràmesurar els volums i la massa dels reactius i l’increment de temperatura del calorímetre i de la reacció.
Quins són els pictogrames que apareixen en les dissolucions d’àcid clorhídric i del...