ENTALPIA D'UNA REACCIÓ EXOTÈRMICA
Páginas: 4 (849 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2013
PRÀCTICA 1
ENTALPIA D'UNA REACCIÓ EXOTÈRMICA
OBJECTIU:
El nostre objectiu ha estat determinar la variació d'entalpia d'una reacció exotèrmica apartir de l'energia alliberada en forma de calor durant la reacció.
En aquesta pràctica hem determinat l'entalpia de la següent reacció:
Zn(s) + CuSO4 (aq) Cu(s) + ZnSO4(aq)
Nosaltreshem considerat que els reactius i els productes eren el sistema i que l'aigua de la solució feia la funció d'entorn.
Considerant que les molècules d'aigua absorbirien l'energia despresa en lareacció, hem utilitzat la fórmula Q=m·c· T per calcular el valor d'aquesta energia (en la fórmula hem utilitzat les dades obtingudes en la pràctica).
Un cop hem trobat l'energia despresa en aquestareacció química hem realitzat els càlculs necessaris per a determinar la variació d'entalpia.
MATERIAL:
Matràs aforat
Proveta
Vas de precipitats
Espàtula
Balança
Termòmetre
Recipientaïllant (fa la funció de calorímetre).
Sulfat de coure (aq), 1 M
Zinc en pols
Vidre de rellotge
PROCEDIMENT:
Amb l'ajuda d'una proveta hem mesurat 25 ml de dissolució de sulfatde coure i els hem abocat al vas de precipitats (el sulfat de coure és el reactiu limitant i per tan es gastarà completament).
Hem col·locat el vas de precipitats que contenia la dissoluciódintre del recipient aïllant ( una caixa de porexpan que ha fet la funció de calorímetre) i hem mesurat la temperatura inicial. En el nostre cas, el termòmetre ens ha indicat que la dissolució de sulfatde coure es trobava a 22ºC.
A continuació hem pesat 4 g de zinc en un vidre de rellotge (el zinc és el reactiu en excés) i els hem abocat molt ràpidament dintre del vas de precipitats que conteniala solució de sulfat de coure (en aquest vas es produirà la reacció química). Immediatament hem tapat el recipient aïllant, hem introduït el termòmetre dins de la solució a través del foradet de la...
PRÀCTICA 1
ENTALPIA D'UNA REACCIÓ EXOTÈRMICA
OBJECTIU:
El nostre objectiu ha estat determinar la variació d'entalpia d'una reacció exotèrmica apartir de l'energia alliberada en forma de calor durant la reacció.
En aquesta pràctica hem determinat l'entalpia de la següent reacció:
Zn(s) + CuSO4 (aq) Cu(s) + ZnSO4(aq)
Nosaltreshem considerat que els reactius i els productes eren el sistema i que l'aigua de la solució feia la funció d'entorn.
Considerant que les molècules d'aigua absorbirien l'energia despresa en lareacció, hem utilitzat la fórmula Q=m·c· T per calcular el valor d'aquesta energia (en la fórmula hem utilitzat les dades obtingudes en la pràctica).
Un cop hem trobat l'energia despresa en aquestareacció química hem realitzat els càlculs necessaris per a determinar la variació d'entalpia.
MATERIAL:
Matràs aforat
Proveta
Vas de precipitats
Espàtula
Balança
Termòmetre
Recipientaïllant (fa la funció de calorímetre).
Sulfat de coure (aq), 1 M
Zinc en pols
Vidre de rellotge
PROCEDIMENT:
Amb l'ajuda d'una proveta hem mesurat 25 ml de dissolució de sulfatde coure i els hem abocat al vas de precipitats (el sulfat de coure és el reactiu limitant i per tan es gastarà completament).
Hem col·locat el vas de precipitats que contenia la dissoluciódintre del recipient aïllant ( una caixa de porexpan que ha fet la funció de calorímetre) i hem mesurat la temperatura inicial. En el nostre cas, el termòmetre ens ha indicat que la dissolució de sulfatde coure es trobava a 22ºC.
A continuació hem pesat 4 g de zinc en un vidre de rellotge (el zinc és el reactiu en excés) i els hem abocat molt ràpidament dintre del vas de precipitats que conteniala solució de sulfat de coure (en aquest vas es produirà la reacció química). Immediatament hem tapat el recipient aïllant, hem introduït el termòmetre dins de la solució a través del foradet de la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.