DETERMINACIÓN ACIDO BASE




TITULACIONES POTENCIOMETRICAS
DETERMINACIÓN ÁCIDO- BASE
Aponza, Diana Marcela1; Cardona, Juan David2; Cifuentes, Roberto3

Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Universidad Santiago de Cali
1.dimar0607@hotmail.com; 2. juanda345@gmail.com;3 rcifuentes85@gmail.com
Septiembre 15 de 2015

RESUMEN.
Se determina por potenciometria el porcentaje de acidez total en una muestra comerciala base de jugo de mora. La determinación ácido-base se logra con la ayuda de un electrodo de pH (electrodo mixto), se calcula por medio de la primera y la segunda derivada que se obtienen con los volúmenes de titulante adicionados y los cambios de pH observados durante cada adición de volumen de titulante, siendo el valor final de la titulación en el cambio brusco de pH observado. Primero seestandarizó la solución de HCL con Na2CO3 grado estándar y se obtuvo una concentración de 0,1428M. Con esta solución ya valorada se estandariza la solución de NaOH, obteniendo una molaridad de 0,1351M. Por último se valoró la muestra problema determinando el porcentaje de acidez como %p/p de ácido cítrico sobre gramos de muestra 0,3216%. Y se calcula la constante de acidez para el carbonato desodio en los dos puntos de equivalencia, siendo para el primer punto de equivalencia Ka1= 3.389 * 10 -6 y para el segundo punto de equivalencia Ka2 = 1.072 * 10 -9

PALABRAS CLAVES: pH-metro , constante de acidez, acidez

INTRODUCCION.
En la naturaleza se encuentran sustancias que oscilan entre concentraciónes acidas o básicas, dependiendo de sus características y reacciones iónicas en solución, Losácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso, las reacciones en las que participan estas especies se denominan reacciones ácido base, y su estudio, requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico, en estas reacciones el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, poresto también son llamadas reacciones de transferencia de protones[6].
El punto de equivalencia es el punto donde la reacción de valoración se ha completado, (o sea sin exceso de ninguno de los reactivos), Es un punto casi imposible de localizar de manera exacta ya que para reconocerlo necesitamos realizar mediciones u observaciones y estas siempre incluyen un margen de error [7].
Tradicionalmente sehan utilizado los indicadores para determinar el punto de equivalencia en una valoración ácido-base. Sin embargo, teniendo en cuenta la sensibilidad del ojo humano, en el mejor de los casos cuando el color del indicador en la forma ácida es muy diferente al de la forma básica, se necesita al menos dos unidades de pH para apreciar el cambio de coloración de la disolución. En la actualidad el avancetecnológico y el abaratamiento de los precios ha permitido que se puedan utilizar potenciómetros de bajo costo y sea posible registrar fácilmente la variación del pH de la disolución al ir añadiendo el agente valorante. La representación del pH frente al volumen adicionado ilustra el proceso de neutralización y permite una estimación muy precisa y reproducible del punto final de la valoración[8].
Esta práctica tiene como objetivos aplicar los conceptos de equilibrio termodinámico en disoluciones de ácidos y bases fuertes y/o débiles, como también comparar las metodologías de valoración de ácidos y bases: potenciometria (Ph-metro) y mediante indicadores [5].
Este análisis nos permitirá conocer las ventajas e inconvenientes de cada una de las técnicas en la determinación del punto deequivalencia de una reacción y explicar el proceso de una titulación potenciométrica Determinando las propiedades acidas o básicas de una solución

MATERIALES.
Tabla 1.Reactivos
REACTIVOS
Ácido clorhídrico concentrado
Carbonato de sodio
Hidróxido de sodio
Soluciones estándar pH 4.00,7.00 y 10,00

Tabla 2.Materiales
MATERIALES
VIDRIO RELOJ
PLANCHA CALENTADORA Y AGITADORA
GOTERO
PIPETA GRADUADA DE...