Titulación Ácido – Base, Determinación Del Contenido De Ácido Acético En El Vinagre

PRACTICA No. 14 ‘TITULACIÓN ACIDO – BASE, DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ACIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE’

JEAN CARLOS MARQUEZ
COD. 1650295

PRESENTADO A:
CARLOS ALBERTO ARARAT

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA AMBIENTAL

SAN JOSE DE CÚCUTA
2012

Martes 31 de Julio, 2012

Hora de inicio
8.20 am
Hora de finalización9.54 am

Temperatura inicial
24° C.
Temperatura Final
25° C.
Presión
29.94 mm. Hg

TITULACIÓN ACIDO – BASE, DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ACIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE

Objetivo
* Ilustrar los conceptos de neutralización, titulación y punto final.
* Desarrollar destrezas para usar la bureta y para realizar una titulación acido – base.
* Desarrollar destrezas para dibujar einterpretar una curva de titulación.
* Desarrollar destrezas para determinar la concentración de acido acético contenido en el vinagre.

Análisis
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición sedetiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
(Concentración BASE)(Volumen BASE) = (Concentración ACIDO)(Volumen ACIDO)
A este punto se le llama punto de equivalencia. El proceso se efectuaría calculando la normalidad de una soluciónde NaOH y de acido acético presente en el vinagre. Los resultados fueron los siguientes:
Parte I
* Calculo de la normalidad del NaOH……………0.19656 N.
* Lectura inicial de la bureta……………0 ml.
* Lectura final de la bureta……………5 ml.
* Volumen del NaOH utilizado……………5 ml.
* Volumen del HCl de normalidad 0.1 N = 10 ml = VACIDO……………10 ml.

Parte II
* Lectura inicial de labureta……………0 ml.
* Lectura final de la bureta……………43 ml.
* Volumen de NaOH utilizado……………43 ml.
* Normalidad del NaOH……………0.19656 N.
* Numero de mili equivalentes-gramo de NaOH……………
* Volumen de vinagre utilizado……………10 ml.
* Normalidad del acido acético presente en el vinagre……………0.845208 N.
* Gramos de acido acético por litro (de la normalidad)……………
* Porcentaje en pesodel acido acético presente en el vinagre……………

Conclusiones
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar,con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.

Recomendaciones
* Cuando se realiza la combustión del magnesio, no se debe observar el desprendimiento de luz que produce para evitar lesiones oculares.
* Siempre utilizar las pinzas si se necesita tener contacto con la llama.
* Tener mucho cuidado de no derramar acido tanto en el área detrabajo, y mucho menos en la piel.
* No tocar las lentejas de NaOH con los dedos por cuanto este compuesto es caustico; tampoco lo ponga en contacto con la ropa.

Bibliografía
http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm
http://hvmontalvo.galeon.com/enlaces2030300.html
http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico

Cuestionario
1. ¿Cuales otros indicadores podríahaber utilizado en esta titulación? ¿Cuál habría sido el cambio de color en cada caso?
Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Para indicar la presencia de un ácido o una base, se utilizan tiras de papel impregnadas en una disolución de tornasol azul o rojo, o pequeñas cantidades de la misma...