“Determinación De Carbonato-Bicarbonato

UNIVERSIDAD CATÓLICA DE LA SANTÍSIMA CONCEPCIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS / I SEMESTRE 2012
U.A 37/ QUA 4015/ QUÍMICA ANALÍTICA / LABORATORIO

LABORATORIO N°7
“Determinación de carbonato-bicarbonato”


Resumen

Este practico consistió en determinar bicarbonato y carbonato en una muestra problema por medio de una valorización, en donde se valoro con acido clorhídrico estandarizada en ellaboratorio anterior, dos volúmenes medidos de la misma valoración con distintos indicadores fenoftalina para determinar carbonato y anaranjado de metilo para determinar bicarbonato pero a este se le resta dos veces e volumen de carbonato gastado.

Nº Muestra Problema 6
Molaridad Na2CO3 0,131 M
%p/v Na2CO3 1,388 %
Molaridad NaHCO3 0,0798 M
%p/v NaHCO3 0,670 %











IntroducciónLas sales de acido carbónico, los carbonatos, CO32- y los bicarbonatos, HCO3-, son bases de Bronster y pueden ser valoradas con un acido fuerte, como el acido clorhídrico. La curva de valorización de una solución de carbonato de sodio, por ejemplo tiene la misma forma que la del acido carbónico, pero en sentido contrario; es decir, comienza en la zona básica y termina el ala zona acida.(1)
Lasmezclas alcalinas son formadas por sustancias diluidas en agua que presentan un pH básico, y se hallan en forma natural en algunas fuentes de agua. Esta formadas por NaOH, Na2CO3 y NaHCO3 solos o en mezclas compatibles, se puede valorar con un acido fuerte como el acido clorhídrico y dos indicadores, que pueden ser la fenolftaleína, la cual vira a un pH superior a 8,4 y el metil naranjo que viraa un pH inferior al 4,4.
Usualmente la valoración se lleva a cabo en una misma muestra, en un mismo recipiente y se valora comúnmente con soluciones estándar de HCl, con los dos indicadores, las mesclas posibles son las siguientes
_ Carbonatos, CO32-, se valora en dos etapas:
CO32- + H+ → HCO3-
HCO3-+ H+ → H2CO3
La primera etapa determina con fenolftaleína y la segunda con metil naranjo. Los volúmenes gastados del acido patrón son iguales en cada etapa: Vf = Vm Bicarbonato, HCO3- la valorización se lleva a cavo en una sola etapa, la cual es detectada por el metil naranjo, por que la fenolftaleína ya se halla incolora en esta zona de pH acido (Vf=0, Vm > 0)HCO3- + H+ → H2CO3
Mezcla de carbonato y bicarbonato se valora en dos etapas, la primera con fenolftaleína la cual registra el cambio a bicarbonato y la segunda con metil naranja que detecta el cambio de bicarbonato total a acido carbónico. El volumen gastado con el metil naranjo resulta mayor que el gastado con fenolftaleína, Vf < Vm (2)
Nopuede la mezcla entre el NaOH y el HCO3- por que reaccionarían para formar CO32- , quedando esta sustancia o una mezcla con el excedente del reactivo sobrante de la reacción. (3)

Objetivos:
• Determinar la presencia de carbonato y bicarbonato.
RESULTADOS

Tabla de datos experimentales:
I.- Parte: Análisis de muestra de Carbonato + Bicarbonato

Nº muestra problema 6
Alícuota demuestra problema 10 mL
Concentración HCl estandarizado 0,114 M
Volumen gastado HCl primera titulación 11,8 mL
Volumen gastado de HCl segunda titulación 11,8 mL
Volumen gastado de HCl tercera titulación 11,9 mL
Volumen promedio de HCl gastado en titulación 11,8 mL

II.- Parte: Análisis de la muestra Bicarbonato.
Nº muestra problema 24
Alícuota de muestra problema 10 mL
Volumen gastado de HClprimera titulación 30,6 mL
Volumen gastado de HCl segunda titulación 30,6 mL
Volumen gastado de HCl tercera titulación 30,6 mL
Volumen Promedio gastado de HCl en titulación 30,6 mL


Cálculos realizados
Molaridad y normalidad Na2CO3
Reacción
Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl
MNA2CO3 x V NA2CO3 = MHCl x VHCl
MNA2CO3 = MHCl x VHCl
V NA2CO3
MNA2CO3 = 0,114 M x 11,8 mL...