Determinación De Entalpias De Reacción

Determinación de entalpias de reacción
OBJETIVOS:
Determinar el cambio de entalpía de la reacción:
AgNO3(aq) + NaI(aq) → AgI(s) + Na NO3(aq)
Comprobar y/o comparar datos teóricosllevados a la práctica, poner en manifiesto el sistema adiabático.
PROCEDIMIENTO:
Determinación de la constante del calorímetro:
Se utilizó como calorímetro un termo de 500 ml
Previamente a medirel calor de la reacción, se debió determinar a constante del calorímetro (ck), es decir, su capacidad calorífica.
Se denomina constante del calorímetro a la cantidad de calor absorbida o liberadapor as distintas partes del mismo cuando se aumenta o se disminuye, respectivamente, su temperatura en 1°C.
Para realizar la determinación se coloca dentro del calorímetro una masa conocida de agua(m1) y se determina la temperatura inicial (t1). Se agrega otra masa conocida (m2) a una temperatura conocida (t2).Se determina la temperatura final del sistema (tf) y se calcula la constante delcalorímetro a partir de la siguiente relación (recipiente adiabático):
0=CK (Tf-T1) + m1 Cp (Tf-T1) + m2 Cp (Tf-T2)
a) Se pesa el termo.
Peso del termo vacio: 58,7 gr TI: 24°C
b) Se agregacon probeta 90 ml de agua y se vuelve a pesar , en base a esto se calcula la masa del agua.
Termo + 90 ml de agua = 148,4 gr
c) Se coloco el termómetro dentro del termo y esperamos a que latemperatura se estabilizara y fuera constante (T1).
d) Se calentaron 75 ml de agua caliente y se tomo el valor de la temperatura, dicho valor es T2, luego estos se introdujeron en el termo agitandoconstantemente esperando una variación de la temperatura se tomaron dichos valores cada 30 s. durante unos 5 a 10 min.
T1= 39°C, T2=38°C, T3=37°C,T4= 36 SE MANTUVO EN 36°C HASTA CONCLUIR LOS 10 MIN.f) Una vez concluida la experiencia, se peso nuevamente el termo para calcular la masa de agua caliente agregada.
PESO DEL TERMO CON 90 ML DE AGUA+ 75 ML DE AGUA DE AGUA CALIENTE=223G.
Cálculo de...