Determinación de la entalpía o calor de reacción

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  • Publicado : 14 de octubre de 2010
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Planteamiento del problema:

¿Cómo podemos determinar la entalpía o calor de reacción mediante la reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio en una solución acuosa?

Marco Teórico:Se denomina calor de reacción la cantidad de calor desprendido (en las reacciones exotérmicas) o absorbido (en reacciones endotérmicas) durante las reacciones químicas. En general, los cambioscaloríficos dependen de la naturaleza química de las sustancias que participan en la reacción, tanto de los reactivos como de los productos, los otros factores que los afectan son la concentración, latemperatura y la presión.

Los aparatos que se utilizan para determinar el calor de reacción se denominan calorímetros.

El calor de una reacción se mide con su cambio de entalpía ( H), ya que seefectúa de preferencia a presión constante y su valor es igual a la diferencia de la suma de las entalpías de los productos ( Hp) menos la suma de las entalpías de los reactivos ( Hr).

∆H=∑▒〖Hp- ∑▒Hr〗La variación de calor o cambio de entalpía ( H) de una reacción química recibe denominaciones diferentes, según la naturaleza de la reacción: calor de neutralización, calor de ionización, calor decombustión, calor de formación, calor de hidratación, calor de precipitación, etc.

El valor del calor de reacción es importante para determinar la constante del equilibrio químico, el podercalorífico de los combustibles, la energía de los enlaces químicos, la espontaneidad de las reacciones, etc.

Objetivo:

Mediremos el calor de reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio ensolución acuosa.

Hipótesis:

Se pretende que la reacción libere calor.

Materiales:

Cantidad Descripción Cantidad Descripción
1 Termo de 250ml. 1 Probeta de 250ml.
1 Agitador de vidrio.2 Vasos de precipitado de 400ml.
2 Termómetros. 1 Tapón de corcho bihoradado.
1 Soporte con anillo. 1 Tela de asbesto.
1 Cronómetro. 1 Mechero de Bunsen.

Reactivos:

Descripción
Solución...
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