: Determinación De Hierro Ii En Vitaminas Comerciales Por Óxido-Reducción

Universidad autónoma metropolitana unidad iztapalapa
Universidad autónoma metropolitana unidad iztapalapa

Alumnos:
Montes de Oca Rojas Estefania
Rievoles Gallosso Leydi
Valdez García Sara Berenice
Vásquez Pantoja Brandon Raúl

Materia: Química Analítica

Práctica: Determinación de Hierro II en vitaminas comerciales por óxido-reducción

Profesor: Miguel Reyes Velázquez
| Valormáximo (puntos) | Puntaje obtenido |
PORTADA | 0.5 | |
INTRODUCCIÓN Y ANTECEDENTES | 1 | |
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA | 0.5 | |
MATERIALES | 1 | |
PROCEDIMIENTOS | 1 | |
RESULTADOS | 2 | |
DISCUSIÓN | 1 | |
CONCLUSIONES | 1 | |
CUESTIONARIO | 1 | |
BIBLIOGRAFÍA | 1 | |
TOTAL | 10 | |
Observaciones |

Grupo: BB57

Fecha de entrega: 08 de marzo de 2013INTRODUCCIÓN
El hierro es un elemento esencial para la vida, puesto que participa prácticamente en todos los procesos de óxido-reducción. Lo podemos hallar formando parte esencial de las enzimas del ciclo de Krebs, en la respiración celular y como transportador de electrones en los citocromos. Su elevado potencial redox, junto a su facilidad para promover la formación de compuestos tóxicos altamentereactivos, determina que el metabolismo de hierro sea controlado por un potente sistema regulador. 2El hierro interviene en la síntesis de la hemoglobina, que es la sustancia que transporta el oxígeno en los glóbulos rojos de la sangre. También forma parte de la mioglobina, que es una proteína muscular, y de algunos sistemas enzimáticos.4
Las reaccione de óxido-reducción, son aquellas en las que cambiael estado o grado de oxidación de las especies reaccionantes; se produce un intercambio de electrones entre los reactivos. Para que se produzca una reacción redox tiene que haber una especie que ceda electrones (reductor) y otra que los acepte (oxidante); el reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante en su forma reducida.1
La volumetría redox (óxido - reducción) consiste en lamedición del volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para determinar el punto final de una reacción redox.6
Para calcular el peso equivalente de una sustancia oxidante o reductora, se debe dividir el peso molecular de la misma con respecto al cambio del número de oxidación.6
Las soluciones de los oxidantes más comunes en la titulación de los reductores son los siguientes: KMnO4,K2Cr2O7 y el KI, mientras que los reductores más comunes son:   Na2C2O4,  H2C2O4, y el Cl−. 6
Valoraciones con KMnO4
Como oxidante tiene un enorme campo de aplicación debido a que es un oxidante fuerte y además auto indicador. Se utiliza en solución acida, produciendo Mn2+ como producto de su reducción. En algunas aplicaciones se usa en medio neutro o incluso alcalino, produciendo MnO2.6

OBJETIVOQue el alumno aplique sus conocimientos de óxido-reducción en la determinación de Hierro II en una vitamina, complemento vitamínico comercial.

MATERIALES
* 1 vidrio de reloj
* 1 espátula
* 1 piceta con agua destilada
* 1 vaso de precipitados de 100 mL
* 1 vasos de precipitados de 250 mL
* 2 matraces volumétricos de 100 mL
* 1 agitador magnético
* 3 matracesErlenmeyer de 250 mL
* 1 bureta de 50 mL
* 1 soporte universal
* 1 probeta de 50 mL
* 1 pipeta volumétrica de 10 mL
* 1 pipeta graduada de 10 mL
* 1 propipeta
* 1 pinzas para bureta
* 1 parrilla de agitación
* 1 termómetro
PROCEDIMIENTO

RESULTADOS
DISCUSION
CONCLUSIONES

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es un patrón primario? ¿Cuáles son sus características?
Lospatrones son sustancias cuya concentración o pureza es conocida. Los patrones primarios son las sustancias más puras de que se dispone dentro de la misma clase frente a la cual todas las demás se normalizan. Los patrones primarios generalmente tienen una pureza superior al 99%. Muchos patrones primarios tienen 99.9% de pureza.2
Los siguientes son los requerimientos de un patrón primario2
1.-...